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목차

Ⅰ. 개요

Ⅱ. 광화학과 광화학반응
1. 질소산화물의 광화학반응
2. 휘발성유기화합물의 광화학반응

Ⅲ. 광화학과 광화학스모그

Ⅳ. 광화학과 광화학산화제

Ⅴ. 광화학과 철착화합물
1. 실험목적
2. 실험원리

참고문헌

본문내용

+ 3H2O
방법 1에서는 Fe(III) 화합물을 출발 물질로 사용해서 한 단계로 합성하지만, 방법 2에서는 Fe(II) 화합물을 이용해서 FeC2O42H2O를 먼저 만들고 다음에 과산화수소로 산화시키면서 두 개의 옥살레이트를 도입시키는 두 단계 과정의 합성이다.
[Fe(C2O4)3]3-는 빛을 흡수하면 분자내 전자 전달과정을 거쳐 다음과 같이 변환된다.
[Fe(III)(C2O4)3]3- → [Fe(II)(C2O4)3]2- + (C2O4)-
[Fe(III)(C2O4)3]3- + (C2O4)- → [Fe(III)(C2O4)3]2- + (C2O4)2-
[Fe(III)(C2O4)3]2- → [Fe(II)(C2O4)3]2- + 2CO2
전체 반응은 다음과 같다.
2[Fe(III)(C2O4)3]3- → 2[Fe(II)(C2O4)3]2- + 2CO2 + (C2O4)2-
이렇게 만들어진 [Fe(II)(C2O4)3]2- 는 Fe(II)와 (C2O4)2-로 쉽게 해리되고, 가시광선 영역의 빛은 흡수하지 않는다. 파장에 따른 [Fe(III)(C2O4)3]3-의 흡광도와 이 광화학 반응의 양자 수율은 잘 알려져 있기 때문에 빛을 쪼여서 생성된 Fe(II)의 양을 정확히 측정하면 쪼여지는 빛의 양을 구할 수 있다. 이 방법은 빛의 양을 측정하는 광량계(actinometer)로 실험실에서 많이 이용된다.
광화학 반응에 의해 생성된 Fe(II)의 양은 1,10-페난트로린(1,10-phenanthroline) 착물의 붉은색을 이용한 분광광도법이나 또는 [Fe(CN)6]3-와 반응하여 진한 청색의 턴불블루 (Turnbulls blue)를 형성하는 것으로 쉽게 알 수 있다. 이 반응이 바로 청사진을 만드는 반응이다.
K3[Fe(CN)6] + Fe(II) → KFe(II)Fe(III)(CN)6 (턴불블루)
참고문헌
◈ 김선규, 광화학스모그 물질의 공간적 변화특성 분석에 관한 연구, 대전대학교, 2003
◈ 박옥현, 광화학 스모그 오염의 생성, 관련기상 및 예측, 1989
◈ 성경희, 광화학 반응 메커니즘 변화에 따른 대기질 모델링의 민감도 분석 연구, 부산대학교, 2007
◈ 이미혜, 울시 대기 오염물질 변환 과정에 광화학 산화제 역할 규명, 고려대학교, 2003
◈ 정용승. 정재성, 서울수도권 지역의 광화학오존에 관한 연구, 한국 대기보전학회지, 1991
◈ 진미경, 사핵 철-착화합물의 구조와 물성 연구, 성균관대학교, 2005

키워드

광화학,   광화학반응,   광화학스모그,   광화학산화제,   철착화합물