[일반화학실험] 산화-환원 적정 (과망간산법) : 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원반응을 이용하여 과산화수소의 순도를 측정한다

소개글

[일반화학실험] 산화-환원 적정 (과망간산법) : 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원반응을 이용하여 과산화수소의 순도를 측정한다에 대한 보고서 자료입니다.

목차

[일반화학실험] 산화-환원 적정(과망간산법)

1. 실험제목 : 산화-환원 적정 : 과망간산법
3. 실험목적
4. 실험이론
4-1. 산화와 환원
4-2. 산화제와 환원제
4-3. 산화-환원 적정의 의미
4-4. 종말점의 확인방법
4-5. 표준용액
4-6. 표준화반응
4-7. H2O2용액의 정량
5. 실험기구 및 시약
5-1. 실험기구
5-2. 시약
6. 실험방법
6-1. 실험A 과망간산 칼륨 용액의 표준화
6-2. 실험B 과산화수소 용액의 정량
7. 실험결과
7-1. 실험A 과망간산 칼륨 용액의 표준화
7-2. 실험B 과산화수소 용액의 정량
8. 고찰
8-1. 실험과정
8-2. 생각해볼 사항
8-3. 오차의 원인
8-4. 개선방안
9. 참고문헌 및 사이트

본문내용

라서 어느 정도 반응이 진행되어 MnSO4의 양이 늘어나면 반응속도가 빨라진다.
3) 과망간산 칼륨 적정에서 염산이나 질산을 사용하지 않고 황산용액을 사용하는 이유
→ 염산이나 질산과 과망간산칼륨이 반응하기 때문이다.
8-3. 오차의 원인
1) 실험을 1회만 했기 때문에 실험오차가 있을 수 있다. 즉, 적정과정에서 종말점을 지나쳐 KMnO4를 더 넣었을 가능성이 있다.
2) 용액의 질량을 측정해보지 않아서 정확한 농도를 얻기 힘들었다.
3) 실험A의 가열과정에서 과열되어 80℃를 넘겼을 가능성이 있다. 그래서 과망간산 칼륨이 산화-환원반응에 사용되지 못하고 자체분해가 일어났을 수 있다.
8-4. 개선방안
1) 실험을 여러차례 시행한다. 그리고 종말점근처에서 KMnO4용액을 떨어뜨리는 양을 소량으로 줄인다.
2) 과산화수소 용액의 질량을 측정하는 과정을 실험에 포함한다.
3) 실험A에서 가열할 때 끓임쪽을 넣어 온도가 전체적으로 일정하게 유지되도록 유도한다.
9. 참고문헌 및 사이트
1) 표준일반화학실험(대한화학회)
2) 구글(www.google.co.kr)
3) 위키피디아(www.wikipedia.org)
4) 네이버 백과사전(100.naver.com)

키워드

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