일반화학실험 산 염기 분석 레포트

소개글

일반화학실험 산 염기 분석 레포트에 대한 보고서 자료입니다.

목차

6.실험기구
7. 결과
8.고찰
9.참고문헌

본문내용

매우 작은 물질이거나 활성화 에너지가 다른 산 물질에 비해 커서 이와 같은 현상(NaOH를 첨가할 때 잠시 동안 붉은색을 띄고 다시 월래의 무색으로 돌아가는 현상)이 나타났다고 생각한다.
일반적으로 페놀프탈레인은 염기와 반응하였을 때 붉은색을 띤다. 즉 페놀프탈레인이 H이온을 잃었을 때 붉은색을 띤다고 말할 수 있다.
내가 생각하는 현상의 원리는 다음과 같다.
염기(NaOH)가 뷰렛에서 플라스크로 떨어지면서 생긴 운동에너지에 의해 페놀프탈레인이 반응할 수 있는 충분한 활성화 에너지가 생겨 떨어짐과 동시에 염기의 일부가 페놀프탈레인과 반응하여 잠시 동안 붉은색의 성질을 띄우다가(H이온을 잃은 상태) 반응성이 큰(또는 활성화 에너지가 작은) 다른 산 물질(분석하고자 하는 산)의 수소이온이 반응한 페놀프탈레인(H이온을 잃은)과 결합하여 붉은색이 사라진 것이라고 생각한다.
NaOH를 표준용액 제조법에 맞춰 정확히 제조하였는데 왜? 표준화를 하는 것일까?
적정하는 염기의 농도에 오차가 있다면 이차적으로 분석하고자 하는 산에서도 오차가 발생하기 때문에 측정하고자 하는 산을 정확히 분석하기 위해선 적정하는 염기의 농도를 정확히 알아야 한다. 사용한 NaOH 시료에 수분이나 불순물이 첨가되어 있을 수 있으므로 정확한 몰농도를 측정하기 위해 표준화 실험을 한다.
2)오차 및 원인
-지시약
페놀프탈레인은 pH 8.0이상의 염기성에서 색을띠는 지시약으로 정확한 중화점(pH 7.0)을 찾 아내기 어려운 시약이다. 가장 큰 오차의 요인이라 생각한다.
- 피펫의 사용 미숙
피펫의 사용이 미숙하여 취하고자 하는 시료의 양에서 오차가 생길 수 있다.
- 뷰렛의 사용 미숙
눈금을 잘못 읽는다거나 실험기구의 균형을 잡지 못하고 실험하는 등 사용이 미숙하여 오차가 생길 수 있다.
- pH 조절
pH 7.0이 되는 순간에 지시약의 색이 변하는 것이 아니므로 중화점을 정확히 맞추기가 어렵다.
- HCl수용액의 농도
0.2M 농도의 HCl수용액도 마찬가지로 한 실험 조에서 제조하였기 때문에 농도에서 오차가 있을 수 있다.
3)실험 시 궁금했던 점
① 페놀프탈레인은 염기성을 측정하는 지시약이다. 왜 이번 실험에서 페놀프탈레인을 사용한 것일까?
② 식초 분석 실험에서 비커를 사용하지 않고 삼각플라스크를 사용한 이유는 무엇일까?
9.참고문헌
서명
출판사
저자
출판연도
참고페이지
일반화학실험
6판
천문각
대한화학회
2011
111~117p
10. 조원

키워드

산염기분석,   일반화학실험,   생활속산염기분석