3.단증류 (예비)
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소개글

3.단증류 (예비)에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험날짜
3. 실험제목
4. 실험목표
5. 이론
6. 실험기구 및
시약
7. 실험방법
8. 참고문헌

본문내용

을 yA라 했을 때 고비점성분의 몰분율은 yB=(1-yA)가
되므로 Raoult의 법칙과 Dalton의 법칙의 관계로부터 다음과 같은 관계를
얻을 수 있다.
,
이 된다.
이것은 순수성분의 증기압이 기체-액체 평형관계(x-y선도)를 나타내는데
이용된다는 것을 알 수 있다.
Raoult의 법칙을 따르는 용액을 이상용액(ideal soluction)이라 한다.
⑥비휘발도 (), 유출률 ()
-Henry의 법칙과 비휘발도
Henry의 법칙은 비교적 불용성의 기체가 액체에 녹는 양과 그 기체성분의 분압이 직선적으로 비례한다고 가정한다.
즉,
여기서 PA는 용액내 기체 A의 분압이고 xA는 이와 평형에 있는 용액내 성분 A의 몰분율이다. 또 H는 Henry 상수로써 온도의 함수이다.
또한 액상과 평형에 있는 증기상에 대하여 성분 B에 대한 A성분의 휘발도의 비를 비휘발도라 하며, 다음과 같이 정의된다.
여기에 Raoult의 법칙을 적용해보면,
일반적으로 비휘발도 α>1이 되도록 를 선택한다. 비휘발도가 클수록 증류에 의한 분리가 용이하다. 기-액 평형과 비휘발도의 관계를 구하면,
정리하면,
실험기구 및
시약
기구 증류 플라스크, 리비히 냉각기, 삼각플라스크, Adepter, 온도계,
비등석, 메스실린더, 비중병 혹은 굴절계, 가열기, 파라필름
시약 증류수, 에탄올(혹은 메탄올)
실험방법
① 에탄올 수용액 (20wt%, 40wt%, 60wt%, 80wt%) 500㎖를 증류 플라스크에
각각 300㎖씩을 조제하여 순차적으로 실험을 준비한다.
② 에탄올 원액 150㎖를 취하여 20℃에서 질량을 측정하고 밀도와 농도,
비중과 굴절률을 측정한다.
③ 조제한 에탄올 수용액을 증류 플라스크에 넣고 냉각수를 열어 냉각기에
순환시킨 다음 서서히 가열한다.
④ 가열 시간에 따라 온도와 유출량을 측정하고
그래프를 그려 변화 정도를 점검한다.
⑤ 유출량이 150㎖가 되면 유출액을 냉각시켜 20℃에서 질량을 측정하고
밀도와 농도, 비중과 굴절률을 측정하여 이론값을 구하고
실험에서 얻은 측정값과 비교한다.
참고문헌
구글 ‘단증류‘ 검색
위키 백과사전- ‘단증류’검색
네이버 지식백과 및 용어 해설 - ‘증류’,‘단증류’,‘비중’,
‘Rayleigh equation’,‘Raoult’s law’ 검색
Christie J. Geankoplis, 1997, “화학단위조작”, 대웅
“화학공학실험”, 사이텍미디어 참고

키워드

  • 가격3,500
  • 페이지수6페이지
  • 등록일2017.10.17
  • 저작시기2016.9
  • 파일형식한글(hwp)
  • 자료번호#1036531
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