평형상수의 결정_예비레포트 [A+]

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목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌

본문내용

성상: 흡습성고체 / 색상: 무색
냄새: 무취
녹는점/어는점: 173 ℃
초기 끓는점과 끓는점 범위: 500 ℃
비중: 1.886
분자량: 97.181
유해성, 위험성: 급성 독성, 피부와 눈 자극성, 생식독성, 특정 표적장기 독성
③ 질산제이철 구수화물 (, Ferric nitrate, nonahydrate, Sigma-aldrich)
그림문자:
성상: 고체
초기 끓는점과 끓는점 범위: 212 ℃
분자량: 404
유해성, 위험성: 산화성 고체
4. 실험 방법
(1) 0.5M 용액에 을 녹여 2mM 용액을 만든다. (A)
Fig 1. 용액 A를 만드는 과정
(2) 0.5M 용액에 을 녹여 2mM 용액을 만든다. (B)
Fig 2. 용액 B를 만드는 과정
(3) 시험관에 A, B 용액을 각각 5ml 씩 혼합하여 표준용액을 만든다. (표준용액의 [FeSCN2+]는 9.3×10-4 M 이다.)
Fig 3. 표준용액 만들기
(4) 같은 크기의 시험관 5개에 각각 2mM 2ml, 3ml, 4ml 와 2mM Fe(NO3)3 5ml 를 혼합한 후, 10ml 가 되도록 용액을 가한다.
Fig 4. 각 시험관에 용액을 혼합해 새로운 용액 만들기
(5) 표준 용액과 시료 용액의 두 시험관에 흰 종이를 놓은 다음, 위에서 보면서 용액 색이 같아질 때까지 표준 용액을 스포이드로 조금씩 덜어낸다. 색이 같아졌을 때의 표준 용액 깊이를 재어 평형 상수 를 계산한다.
(6) 표준 용액과 시료 용액의 두 시험관 뒤에 흰 종이를 놓은 다음, 정면에서 보면서 용액 색이 같아질 때까지 표준 용액을 스포이드로 조금씩 희석 한다. 색이 같아졌을 때 희석배수를 이용하여 평형 상수 를 계산한다.
(7) 5, 25, 40 ℃의 항온조에 (4)의 용액을 넣고, (5)의 실험 과정을 반복한다. 이 때의 ΔG 를 계산한다.
Fig 5. 항온조
(8) (4)의 용액을 UV 로 측정하여 앞에서 한 실험 결과와 값을 비교한다.
5. 참고문헌
[1] 두산백과- 가역반응, 평형상수
[2] MSDS- 시약조사: 질산, 티오시안산 칼륨, 질산제이철 구수화물
[3] 2018학년도 2학년 1학기 화학실험노트
[4] 식품과학기술대사전, 2008, 광일문화사- Beer의 법칙
[5] 화학용어사전, 2011, 일진사- 비색법
[6] William L. Masterton, 2014, 마스터톤의 일반화학 제7판, 사이플러스, page 521~533

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