인산의 적정과 완충용액_결과레포트 [A+]

소개글

인산의 적정과 완충용액_결과레포트 [A+]에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference

본문내용

pH, 즉 는 84ml 일 때인 3.83이다.
두 번째 수소를 내놓는 반응식은 다음과 같다.
이 역시 위와 동일하게 가 모두 사라져버리고 만 남게 되어 용액의 pH가 급상승하게 된다. 이 급상승 지점이 마찬가지로 제 2 당량점이고 120ml 부근이 되는 것이다. 이때의 이론적인 이온화 상수 이고, 이므로 이다. 실험에서의 결과 값은 제 2 완충영역인 86ml~117ml에서 완충작용이 최대인 pH, 즉 는 117ml 일 때 8.3이다.
4. Conclusion
제 1 완충영역에서의 최대 완충지점 pH,즉 는 84ml 일 때인 3.83이지만 이론적인 이다. 또한, 제 2완충영역에서의 최대완충지점 pH, 즉 는 117ml 일 때 8.3이지만 이론적인 이다. 이처럼 실험결과에서의 값이 이론적인 값보다 더 크게 나왔다. 또한, 이론적으로는 제 1당량점은 를 20ml 정도 넣었을 때 이고, 제 2 당량점은 를 40ml 정도 넣었을 때인데 이번 실험의 결과값은 제1당량점이 85ml부근, 제 2 당량점이 120ml 부근으로 이론값의 배가 될 정도로 오차가 컸다. 이에 대한 원인으로 조원들과 토론을 해 본 결과, 0.1M (인산) 20ml를 제조할 때 인산의 밀도 1.885을 곱해주었는데, 이를 곱해주지 않는 방법이 옳았다고 생각했다.
이 밖에도 여러 오차의 원인을 생각해보았다. 우선, pH meter를 이용한 pH 측정 시 pH meter의 측정 부분의 용액을 계속 닦아주었어야 했는데, 실험을 여러번 오래 반복하다보니 제대로 닦지 못했던 것 같다. 이 경우 용액을 에 넣어준 후 측정 부분에 용액이 묻었을 수도 있는데, 그러한 경우 용액의 pH변화에 큰 영향을 끼칠 수 있다고 생각한다. 또한 pH meter로 pH를 측정하는데 값이 처음에는 높게 나왔다가 점점 천천히 pH의 값이 계속해서 내려가다가 낮아진 값에서도 오르락내리락 값이 확실하게 나오지 않았고, 이 때문에 측정에 오랜 시간이 소요되었다. 측정하다가 기계가 갑자기 꺼지는 등 문제가 많았기 때문에 기계의 노후에 의한 부정확한 측정의 가능성도 있다고 생각한다. 기계의 문제가 아니었다면 반응이 충분히 이루어지고 나서 pH를 측정했어야 수치의 오르락내리락거리지 않는 멈춰진 상태의 pH값을 읽을 수 있는데, 반응이 이뤄지지 않은 상태에서 급히 pH측정을 하려 한 우리 조의 실수도 원인일 것 같다.
또한 0.1M (인산) 20ml을 제조할 때 인산용액 0.122ml를 넣어주어야 했었는데, 0.00☆ 단위의 마이크로 피펫을 이용한 측정이 워낙 적은 양이다보니 매우 어려웠다. 이로 인해 인산용액을 제조함에 있어서 정확한 농도의 용액을 제조하지 못했다고 생각한다.
그 밖에도 pH의 값은 온도의 영향을 매우 크게 받는데, 인산과 수산화 나트륨의 반응도 물을 생성하는 일종의 중화반응이므로 중화열이 발생하게 된다. 이로인해 온도가 높아지면 pH의 값은 더 작게 측정이 되기 때문에 이로 인한 오차도 생각해볼수 있을 것 같다.
5. Reference
[1] 인산의 적정과 완충 용액 실험 예비레포트

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