[일반화학실험1 레포트] 반응열 측정

소개글

[일반화학실험1 레포트] 반응열 측정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

Ⅰ. 실험목적

Ⅱ. 실험원리
(1) 화학반응에서의 에너지 변화
(2) 중화반응
(3) 엔탈피(Enthalpy)
(4) Hess의 법칙

Ⅲ. 실험기구 및 시약

Ⅳ. 실험방법

Ⅴ. 실험결과

Ⅵ. 고찰

Ⅶ. 참고문헌

본문내용

, 시약을 버릴 시에 ph종이를 사용하여 염기성, 산성의 여부를 확인한 뒤 맞는 곳에 버린 후에 물로 잔여물을 다시 버리고 깨끗하게 설거지를 한다.
Ⅴ. 실험결과
그림 5 삼각플라스크무게 그림 6 비커 무게 그림 7 NaOH 4g
-
이 때 HCl의 질량이 3.6g이고 36% 이므로
따라서 10g의 HCl과 증류수를 섞어 100mL의 HCl 용액을 만든다.
(1) 실험 1
- 삼각플라스크의 무게 : 12g
- HCl 10g + 증류수 일 때의 온도는
여기에 NaOH 4g을 넣으면 로 온도가 증가
- 용액의 질량은 211.8g,
- 에 의하여
(2) 실험 2
- 비커의 무게 : 10g
- 증류수 100mL의 온도는
여기에 NaOH 4g을 넣으면 온도는 로 증가
- 용액의 질량은 201.9g,
- 에 의하여
(3) 실험 3
- 삼각플라스크의 무게 : 12g
- 1M HCl 50mL 와 2M NaOH 50mL를 섞으면
온도가 각각 , 로 초기온도(평균)는 , 여기서 까지 증가
- 용액의 질량은 239g,
- 에 의하여
Hess의 법칙에 따라 에 대입하여 보면
으로 오차가 생긴 결과가 나왔다.
Ⅵ. 고찰
Hess의 법칙에 따라 에 대입하여 나온 값이 으로 오차가 생긴 결과가 나왔다. 이와 같이 오차가 생긴 가장 큰 이유는 실험실의 환경과 실험도구이다. 다시 실험할 때 또는 실험 중에 실험 기구들이 열량을 흡수하여 온도에 영향을 준다. 또한 실험 중에 열이 공기 중으로 증발하거나 증류수의 증발도 영향을 미친다. 실험 때에 고체 수산화나트륨을 사용했었는데, 고체 수산화나트륨은 빠른 시간 내에 녹여서 사용하지 않으면 주변의 습기를 흡수하여 질량에 영향을 준다. 따라서 질량 차이로 실험할 때 오차가 날 수 밖에 없었다. 그리고 시약들을 저울에 담아서 잰 뒤에 그것을 증류수와 같은 액체와 섞을 때 가루들이 종이에 붙어서 질량이 손실되었다. 또, 유리막대기와 온도계를 사용하고 세척한 뒤에 완전히 마르지 않은 상태에서 다시 사용함으로써 용액에 이물질이 들어가고, 온도 또한 영향을 주었다.
오차를 줄이기 위해서는 열이 최소한으로 빠져나가게끔 실험기구들의 온도를 실험용액의 온도와 비슷하게 맞춰주고, 최대한 빨리 실험함으로써 열손실을 줄이고 수산화나트륨의 질량증가를 줄여준다. 또한 실험실의 온도, 습도 또한 실험 조건과 맞게 하고 손의 온도도 열에 영향을 주므로 기구들을 최소한으로 만지며 실험기구들은 다른 액체가 묻어 있지 않도록 깨끗하게 사용하고, 여러 기구들을 미리 준비해 놓는다면 오차가 줄은, 더 정확한 값이 나올 것이다.
Ⅶ. 참고문헌
[1]https://m.blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=hvackkw&logNo=220571549300&proxyReferer=http%3A%2F%2Fwww.google.co.kr%2Furl%3Fsa%3Di%26rct%3Dj%26q%3D%26esrc%3Ds%26source%3Dimgres%26cd%3D%26ved%3D2ahUKEwjM-8a1x6_aAhUDKpQKHZmvAfQQjhx6BAgAEAM%26url%3Dhttp%253A%252F%252Fm.blog.naver.com%252Fhvackkw%252F220571549300%26psig%3DAOvVaw0bF02_aexxJwSJemrtCmbD%26ust%3D1523444527256864
[2] http://slidesplayer.org/slide/11219530/
[3] https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A4%91%ED%99%94_%EB%B0%98%EC%9D%91
[4] http://study.zum.com/book/12050

키워드

반응열 측정,   Measurement of response heat,   화학반응에서의 에너지 변화,   중화반응,   엔탈피,   HESS의 법칙,   헤스의 법칙,   ENTHALPY,   일반화학실험