[일반화학실험2 레포트] 알칼리 소비량

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[일반화학실험2 레포트] 알칼리 소비량에 대한 보고서 자료입니다.

목차

Ⅰ. 실험목적

Ⅱ. 실험원리
1. 알칼리
2. 완충 용액
3. 산-염기 적정 곡선
4. 중화 적정의 원리
5. 중화 적정 곡선
6. 중화반응
7. 당량점과 지시약
8. 알칼리도
9. 알칼리 소비량 계산

Ⅲ. 실험기구 및 시약

Ⅳ. 실험과정

Ⅴ. 실험결과

Ⅵ. 고찰

Ⅶ. 참고문헌

본문내용

: 수산화나트륨의 농도계수, x : 수산화나트륨 소비량)
③ ( : 염산의 농도계수, y : 염산의 소비량)
Ⅲ. 실험기구 및 시약
염산(), 탄산나트륨(), 티몰블루지시약, 수산화나트륨(NaOH), 증류수, 플라스크, 유리막대, 스포이드, 스파츌라
Ⅳ. 실험과정
(실험 1) 염산의 농도 계수
① 0.1M 탄산나트륨 수용액을 25mL 제조한다.
② ①의 용액에 티몰블루 지시약을 4~5방울을 가한다.
③ 미지농도의 염산을 ②의 용액에 조금씩 첨가하여 적정한다.
④ 용액의 색이 변하면 적정을 멈추고, 소비한 염산의 양으로 염산의 농도계수()를
계산한다.
(실험 2) 알칼리 소비량
① 0.1M 수산화나트륨 수용액을 50mL 제조한다.
② 염산(HCl) 10mL에 티몰블루 지시약 4~5방울을 가한 뒤, ①의 용액에 조금씩 가한다.
③ 용액의 색이 변하면 적정을 멈추고,
소비한 0.1M NaOH양으로 농도계수()를 계산한다.
④ 알칼리 소비량을 계산한다.
Ⅴ. 실험결과
- 실험 1의 색 변화 : 자주 → 노랑, 실험 2의 색 변화 : 선홍 → 노랑
- 0.1M 탄산 나트륨 수용액 계산 :
- 0.1M 수산화 나트륨 수용액 계산 :
(* f1, f2 값은 정확한 계산을 위해 완전히 계산을 하지 않았습니다.)
- 탄산나트륨수용액(Na2CO3)을 이용한 염산수용액(HCl)의 농도 계수(f1)
염산의 소비량 y = 14mL 이므로
- 염산수용액(HCl)을 이용한 수산화나트륨수용액(NaOH)의 농도 계수(f2)
수산화나트륨 소비량 x = 22.5mL 이므로
- 알칼리 소비량 계산
이 때 a = 5mL, V = 100mL 이므로
- 중화반응식
(실험 1)
분자반응식 :
전체이온반응식 :
알짜이온반응식 :
(실험 2)
분자반응식 :
전체이온반응식 :
알짜이온반응식 :
Ⅵ. 고찰
이번 실험은 검수 중에 함유된 강산, 유기산, 염류 등을 중화하는데 소비되는 알칼리 소비량을 측정하는 실험이었다. 탄산나트륨 수용액과 수산화나트륨을 만든 뒤 염산과 적정하여 농도 계수를 구한 후 알칼리 소비량을 구했다.
첫 번째 적정을 할 때는 자주색의 시약에서 노란색으로 변했고 염산 14mL를 사용했고, 두 번째 적정 때는 선홍색인 시약이 노란색이 되었고, 들어간 수산화나트륨의 양은 22.5mL이였다.
사람이 직접 색이 변화하는 것을 측정하는데 사람마다 다르게 보고 색이 변했다는 기준이 불확실해서 여기서 오차가 크게 났을 것이라 생각한다. 또한 제조한 시약들이 정확히 만들어진 것인지도 확실하지 않았다. 또한 여러 번 실험을 해서 평균을 냈으면 좋았을 텐데 그렇지 못한 점이 좀 아쉬웠다.
미세하게 측정 할 수 있는 기구를 통하여 시약을 정확하게 만들고, pH미터기를 이용하여 정확한 중화점과 pH를 알았더라면 오차가 줄어들 것이다.
Ⅶ. 참고문헌
[1] 대학화학실험법, 대학화학실험법편찬회, 단국대학교출판부, p.165~p.173.
[2] https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A4%91%ED%99%94_%EB%B0%98%EC%9D%91

키워드

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