EDTA Titration of Ca2+ and Mg2+ in Natural waters, 분석화학 실험

소개글

EDTA Titration of Ca2+ and Mg2+ in Natural waters, 분석화학 실험에 대한 보고서 자료입니다.

목차

요약
1. 서론
2. 실험과정
2.1. 실험기구 및 시약
2.2. 실험과정
3. 결과 및 해석
4. 고찰 및 결론
5. 인용문헌

본문내용

제외한 Ca2+의 농도를 측정하기 위해 실험을 진행해보겠다.
1.먼저 blank로 증류수를 삼각플라스크에 25mL 넣어준다
2.그리고 pH 10 buffer를 1.5mL 넣어준다
3. 그 후 Mg2+을 침전시키기 위해서 NaOH 50wt % 용액을 15방울 정도 떨어뜨려준다.
4. HNB 지시약을 0.05g정도 용액 속에 넣어준다.
5. 증류수에는 Ca2+가 없기 때문에 처음부터 파란색을 띤다는 것을 알 수 있다.
6. EDTA를 0.3mL정도 넣어주어 색의 변화가 없다는 것을 확인한다.
7. 이 실험은 총 1번만 진행한다.
⑤ 시중에 판매하는 생수를 Mg2+를 제외한 Ca2+의 농도를 알아내기 위해 실험을 진행하겠다.
먼저 생수 25mL를 삼각플라스크에 넣어준다
그 후 pH 10 buffer를 1.5mL 넣어준다.
생수속에 Mg2+를 침전시키기 위해 50wt % NaOH 용액을 15방울정도 넣어준다.
HNB 지시약을 이 용액 속에 넣어준다. 자주 빛을 띠는 용액이 푸른색을 띌 때까지 EDTA 용액을 넣어주고 섞어준다.
총 실험을 세 번 반복한다.
(6mL,4mL,6mL의 EDTA용액이 들어감)
⑥ 수돗물 속에 Ca2+의 농도를 측정해보는 실험을 진행하겠다.
25mL 수돗물을 삼각플라스크에 넣어준다.
pH 10 buffer 1.5mL를 넣어준다
Mg2+를 침전시키기 위해 50wt % NaOH 용액을 15방울을 떨어뜨린다.
HNB 지시약을 넣어준다
지시약이 자주 빛에서 파란빛으로 될 때까지 EDTA 용액을 넣어준다.
총 실험을 세 번 반복한다.
(2.5mL,1.5mL,1.5mL의 EDTA용액이 들어감)
3. 결과 및 해석
■ Ca2+ + Mg2+의 농도 구하기
EDTA의 농도 이용 (EDTA:금속이온 → 1:1반응)
(0.12g/(372.24g/mol))/0.1L=0.0032M
Ca2+ + Mg2+의 농도 구하기
EDTA 농도 X 보정한 첨가된 부피 = xM X 25.0mL (MV=M’V’)
*첨가된 EDTA의 부피는 Blank 값 빼서 보정
■ Ca2+ 농도 구하기
EDTA의 농도 이용
앞에서 구해준 EDTA 농도 사용
Ca2+ 농도 구하기
EDTA농도 X 보정한 첨가된 부피 = xM X 25.0mL (MV=M’V’)
*첨가된 EDTA의 부피는 Blank 값 빼서 보정
■ Mg2+ 농도 구하기
Mg2+의 농도 = (Ca2+ + Mg2+ 농도) - (Ca2+의 농도)
■ 상대표준편차 구하기
상대표준편차 = (표준편차/평균)X100%
■ Ca2+, Mg2+의 함량 구하기
Ca2+, Mg2+의 함량(L/g) = (Ca2+, Mg2+의 농도) X (Ca2+, Mg2+의 몰질량)
■ 물의 경도 구하기
1mg/L = 1mg/kg = 1ppm이다.
물의 경도 =
=
4. 고찰 및 결론
이번 실험은 EDTA 적정을 이용하여 다양한 용액속의 Mg2+ 혹은 Ca2+의 농도를 알아내는 실험이다. 또한 이들의 경도를 측정해보고 반응비율과 착화합물 형성과정에 대해 살펴보면서 색 변화 또한 관찰하여 종말점을 확인할 수 있는 실험을 진행한다. NaOH와 반응하여 마그네슘이 침전되고 EDTA와 칼슘은 반응비율이 1:1임을 이용해 칼슘의 몰농도를 구할 수 있게 된다. 칼슘과 마그네슘이 더해진 시료의 몰농도에서 칼슘의 몰농도를 빼준다면 마그네슘의 몰농도를 구할 수 있게 된다. 이를 이용해 오차율과 경도를 구할 수 있게 되면 처음 구하고자 하였던 각각의 칼슘과 마그네슘의 농도를 구할 수 있게 된다. 넣어준 시료나 용액의 오차에서 이론값과 측정값의 오차가 발생하게 된다. 또한 EDTA와 금속이온들 또한 1:1의 반응비로 반응함을 알 수 있게 된다.
5. 인용문헌
네이버 지식백과, 분석화학교재

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