일반화학실험 전기분해 결과레포트
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소개글

일반화학실험 전기분해 결과레포트에 대한 보고서 자료입니다.

목차

Ⅰ. 실험목적

Ⅱ. 실험원리

Ⅲ. 실험기구 및 시약

Ⅳ. 실험방법

Ⅴ. 실험결과

Ⅵ. 고찰

Ⅶ. 참고문헌

본문내용

’를 완전히 건조한 후 무게를 측정한다.
5. 실험결과
황산구리에서 전기분해는 (-)극에선 , (+)극에선 이고 전체 반응식은 로 구리가 석출된다.
몰농도는 용액의 몰수와 (1/부피)의 곱이므로 0.1M 황산구리 수용액 300mL의 황산구리 몰수는 이고, 황산구리의 분자량은 이므로 황산구리의 질량은 이다. 따라서 0.1M 황산구리 수용액 300mL에 사용된 황산구리의 질량은 2.868g 이다.
전류를 0.6A로 유지 시켰을 때 전압은 10분간격으로 27.5V, 21.5V, 20V, 13.5V로 나타났다.
시간이 지날수록 전압이 떨어지는 이유는 전류가 흐르면 (+)극에서 수소기체가 발생하고, 이 수소기체가 환원반응이 일어나는 것을 막아 전류의 흐름을 방해하는 역기전력이 생겨 전압이 떨어지는 분극현상(polarization)이 나타났다.
실험으로 석출된 질량은 1.49(g) 이고, 거름종이는 1.23(g) 이므로 측정값=석출된 의 질량-거름종이 질량=1.49-1.23=0.26(g)이다.
구리의 이론적 질량을 구해보면
1mol의 전자는 1패러데이, 즉 96,485 쿨롱의 전하를 운반하기 때문에
이것은 0.0112mol의 전자가 용액을 통하여 흘렀음을 의미한다.
각 이온이 구리 원자가 되는 데에는 두 개의 전자가 필요하므로
의 원자량은
가 석출된다.
6. 고찰
전기분해로 구리를 석출 해내는 것을 눈으로 확인 할 수 있어서 좋았고 전압과 전류를 눈으로 확인해 오차가 있었고 거름종이를 완전히 건조하지 못해 아쉬웠다.
7. 참고문헌
1)[네이버 지식백과] 전기분해 [electrolysis, 電氣分解] (두산백과)

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  • 등록일2021.11.10
  • 저작시기2018.10
  • 파일형식한글(hwp)
  • 자료번호#1158363
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