일반화학실험 산소의 제법 결과레포트
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소개글

일반화학실험 산소의 제법 결과레포트에 대한 보고서 자료입니다.

목차

Ⅰ. 실험목적

Ⅱ. 실험원리

Ⅲ. 실험기구 및 시약

Ⅳ. 실험방법

Ⅴ. 실험결과

Ⅵ. 고찰

Ⅶ. 참고문헌

본문내용

g리본의 연소 생성물을 증류수에 녹인 후 pH 시험지로 용액의 액성을 확인한다.(확인이 어려우므로, 반응식 및 관련원리 찾아오기)
Ⅴ. 실험결과
1g과 0.3g이 들어가있는 시험관에 Mg리본에 불을 붙인 후 피넷으로 가까이 하였더니 더 밝은 빛을 내면서 연소생성물을 생성해냈다.
Ⅵ. 고찰
1g : 0.3g의 비율로 시험관에 넣은 이유는 이 비율이 이상적인 비율이여서 그런 것 같다. 또 시험관과 조금 떨어져서 알콜램프로 가열한 이유는 높은온도에서 반응이 더 빠르기 때문이라고 한다. 산소가 발생되었기 때문에 이 시험관에 Mg리본에 불을 붙인 후 피넷으로 가까이하면 불이 더 밝게 나타나는 것을 볼 수 있었고 동시에 연소생성물이 만들어지는 것을 확인 할 수 있었다.
확인이어려운 ③번과정을 수행하지 못해서 아쉬웠다.
만약 ③번 실험과정을 수행했다면 아래와 같은 결과를 얻을 수 있었을 것이다.
우선 마그네슘이 산소와 반응하여 연소를 하는 화학식은 다음과 같다.
여기서 생성물인 산화마그네슘을 물에 넣는다고 생각하면 다음과 같은 화학식으로 나타낼 수 있다.
이 반응식으로 인해 산화마그네슘은 수용액 상태에서 수산화이온을 생성시킨다는 것을 알 수 있다. 이는 브뢴스테드 로우리의 산,염기 정의에 따라 염기라고 말할 수 있을 것이였다.
따라서 액성은 염기성이다.
Ⅶ. 참고문헌
1) [네이버 지식백과] 염소산칼륨 [鹽素酸──, potassium chlorate] (화학용어사전, 2011. 1. 15., 일진사)
2) [네이버 지식백과] 이산화망간 [二酸化-, manganese dioxide] (물백과사전, My Water)

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  • 등록일2021.11.10
  • 저작시기2018.10
  • 파일형식한글(hwp)
  • 자료번호#1158364
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