일반화학실험 알칼리 소비량 결과레포트

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목차

Ⅰ. 실험목적

Ⅱ. 실험원리

Ⅲ. 실험기구 및 시약

Ⅳ. 실험방법

Ⅴ. 실험결과

Ⅵ. 고찰

Ⅶ. 참고문헌

본문내용

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Ⅲ. 실험기구 및 시약
염산(HCI), 탄산나트륨(), 티몰블루 지시약, 수산화나트륨(NaOH), 증류수, 플라스크, 유리막대, 스포이드, 스파츌라
Ⅳ. 실험과정
실험1) 염산의 농도 계수
① 0.1M 탄산 나트륨 수용액을 50mL 제조한다.
② 1번 용액에 티몰블루 지시약을 3~4방울 가한다.
③ 미지농도의 염산을 2번 용액에 조금씩 첨가하여 적정한다.
④ 용액의 색이 변하면 적정을 멈추고, 소비한 염산의 양으로 염산의 농도계수(f1)을 계산한다.
실험2) 알칼리 소비량
① 0.1M 수산화 나트륨 수용액 100mL를 제조한다.
② 염산(HCI) 1mL에 티몰블루 지시약 3~4방울을 가한 뒤, 1번 용액을 조금씩 가한다.
③ 용액의 색이 변하면 적정을 멈추고, 소비한 0.1M NaOH양으로 농도계수(f2)를 구한다.
④ 알칼리 소비량을 계산한다.
Ⅴ. 실험결과
실험1)
탄산나트륨 0.53g을 사용하여 0.1M 탄산나트륨수용액을 제조했다. 탄산나트륨수용액에 티몰블루 지시약을 조금 넣고 섞은 후 조금씩 미지농도의 염산을 첨가하여 적정했다. 염산을 10ml넣자 파랑색에서 노란색으로 변화하였고 염기에서 중성이 된 것을 알 수 있었다.
염산의 농도계수
실험2)
0.1M의 수산화나트륨수용액을 만들기 위해선 수산화나트륨 0.4g이 필요함을 알아내고 수산화나트륨수용액을 조금씩 첨가했는데, 변화가 빠르게 나타나지 않았고 수산화나트륨수용액을 54mL정도 넣었을 때 변화가 관측되었다. 연분홍색에서 무색이 되었다. 이 때를 기준으로 수산화나트륨의 농도 계수를 구하면
이를 이용하여 알칼리 소비량을 구하면
Ⅵ. 고찰
이번 실험은 용액의 농도계수를 구해서 알칼리 소비량을 계산하는 실험이었다. 지시약의 색변화를 이용하여 농도계수를 구하였는데, <실험1>에서는 수용액의 색깔이 파랑색에서 연노랑에 가까운 색으로 변화하였고, <실험2>에서는 연분홍 색에서 무색으로 변하였다. 그런데 <실험2>의 경우 수산화나트륨 용액을 염산용액에 첨가할 때 68mL 적가했지만 그대로 산성이였는데, 이것은 <실험2>를 수행할 때 수산화나트륨 수용액을 염산용액에 조금 더 첨가해도 색이 변하지 않았을 것이라는 것을 의미한다.
Ⅶ. 참고문헌
1) [네이버 지식백과] 중화적정 [neutralization titration, 中和滴定] (두산백과)
2) 대학화학실험법편찬위원회, 『공학용대학화학실험법』, 단국대학교출판부(2014), 165p-171p

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