일정성분비의 법칙

목차

1. Introduction
2. Procedure
3. Data & Result
4. Discussion
5. Reference

본문내용

기압이라 가정한다.)
이 식을 이용하여 구해보면
{ Na}_{2 }{CO }_{3 }
0.1g 이 염산과 반응하여 발생시키는 이산화탄소의 부피는 22.4
ml
이고
{NaHCO }_{3}
0.1g 이 염산과 반응하여 발생시키는 이산화탄소의 부피는
28.4
ml
이다.
실험결과에서 이산화탄소의 발생량이 시료 B가 시료 A보다 많으므로 시료 B는
{NaHCO }_{3}
이고 시료 A는
{ Na}_{2 }{CO }_{3 }
라고 추정할 수 있다.
하지만 이 실험 또한 먼저 알고 있었던 이론 값과는 상당한 차이를 보인다. 이것은 가정했던 실험실의 온도와 압력이 다르기 때문이고 또 이산화탄소를 모으면서 수면의 높이를 같게해줘야 하는데 높이를 맞추기가 어렵고 이산화탄소보다 낮아질 경우 다시 올라가기도 했다. 이 과정에서도 오차가 발생했다고 생각한다. 또 이산화탄소가 밖으로 새어나갔을 가능성도 있다고 생각한다. 처음 실험할 때에 실수로 삼각플라스크의 고무마개를 느슨하게 닫아서 발생하는 이산화탄소가 새고 있었다. 또 고무호스가 낡아서 이산화탄소가 새어나갔을 것으로 예상된다.
위에서 본바와 같이 이론 값과 실험 값은 상당히 많은 차이를 보였다. 그러나 이 실험을 하는 과정에서, 또 보고서를 작성하는 과정에서 일정 성분비의 법칙을 잘 이해할 수 있었다.
5. Reference
http://147.46.41.146/~chemlab/exp/exp2.htm에서 실험방법을 참고
http://kr.encycl.yahoo.com/result.html?id=136174 (야후 백과사전)에서 일정성분비에 대한 내용 참고

키워드

일정성분비,   배수비례,   상태방정식,   탄산염,   프루스트,   이산화탄소