물의 기화엔탈피

목차

1. Introduction

2. Precedure

3. Data & Result

4. Discussion

5. Reference

본문내용

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또다른 오차의 원인으로는 실험게시판의 [토의]부분에서도 나왔듯이 피펫의 내부가 대기압보다 약간 높다는 사실이다. 먼저 피펫내부의 압력이 실제 대기압보다 높다면, Pv=P대기압*(1-(T/277)(v/V)에서 Pv값이 위에서 구한 값들보다 높아지게 된다. 따라서 R lnPv값도 더 커지게 되고, 이값들을 이용하여 1/T와 R lnPv에 대해 plot하면 기울기가 앞의 첫 번째 그래프의 기울기보다 더 급격하게 나올 것이다. 기울기가 급격하게 되면 그것의 절대값이 커지게 되고 이에따라 우리가 구하고자 하는 H값도 자연스레 더 커지게 될것이다.(40.66kJ/mol < 42.033kJ/mol < H').마찬가지로 y절편인 S값도 커지게 되어 엔트로피값도 상승하게 된다. 즉, 우리가 무시한 피펫내부의 정확한 압력이 결과적으로는 많은 오차를 가져다 줄수 있는 것이다.
마지막으로 실험할 때 재게 되는 온도계의 위치도 하나의 변수가 될 수 있는데, 온도계의 위치는 실제로 공기방울이 모여있는 곳에 정확히 갖다대야 한다. 만약 온도계가 공기방울의 아래, 즉 물이 모여있는 곳에 위치하게 되면, 예를 들어 실제 공기 방울의 온도는 50 , 부피는 1.73ml이지만, 우리가 측정하는 온도는 55 가 될 수 있는 것이다. 엉뚱한 온도에서 공기방울의 부피가 측정되는 경우가 지속적으로 생기게 되면 결과적으로 예기치 못한 오차를 유발할 수 도 있는 것이다.
[Reference]
-Principles of Modern Chemisry, 4/ed., Oxtoby & Nachtrieb, Saunders College Pub.,1996

키워드

물,   기화엔탈피,   엔트로피,   열역학,   열역학1법칙,   끓는점