반응열 측정
본 자료는 2페이지 의 미리보기를 제공합니다. 이미지를 클릭하여 주세요.
닫기
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
해당 자료는 2페이지 까지만 미리보기를 제공합니다.
2페이지 이후부터 다운로드 후 확인할 수 있습니다.

목차

1.주의사항

2.실험도구

3.실험방법

4.실험원리

본문내용

다. 수용액의 무게를 W1, 비이커의 질량을 W2라고 할 때, 열량계의 온도 변화가 T라고 하면, 열량계가 흡수한 열의 양 q를 다음과 같이 쓸 수 있다.
q = [4.18 (JK-1g-1) X W1 + 0.85 X W2] X T
(여기서, 물과 비이커의 비열용량을 각각 4.18 J/gK 과 0.85 J/gK 로 가정.)
그리고, H = U + PV 로 정의되는 반응엔탈피는 일정한 압력하에서의 반응열과 같으므로 다음과 같이 쓸 수 있다.
H = q
따라서, 각각의 반응에서 첫 번째 식으로 구한 반응열은 그 반응의 반응엔탈피와 같음을 알 수 있다.
마지막으로, 실험1,2 그리고 3에서 구한 반응엔탈피로부터 헤스의 법칙이 정말 성립하는지 확인한다.
6.느낀점
이소연: 이번실험은 산과 염기의 반응열 측정 실험이었다.
온도계가 최고점에 올라가는 지점을 측정하여 반응열을 구하는 것
이었다. 온도의 변화가 그다지 크지 않아 측정시 약간의 어려움이
있었다. 이번 실험을 통해 중화반응은 발열반응인것을 확인하였고
온도측정을 통해 반응열도 알 수 있게 되었다.
이슬기: 염기와 물의 반응열과 산과 고체염기의 반응열의 합은
산과 액체염기의 반응열 과 같다는 것을 실험하였다.
이 실험에서 온도계의 온도가 조금 멈춰 있다가 떨어져 버려
정확히 멈추는 지점을 찾기가 조금 애매했지만 산과 염기의
중화반응열이 얼마나 되는지 잘 알 수 있었던 조
금 쉬운 실험이었던 것 같다.
이웅: HCl 용액에 대한 각 물질의 반응열을 측정하는 실험에서 나는
고등학교때 배우기만 한 반응열을 직접 측정해 봐서 의미있던 실험이
었다. 반응열을 측정하기 위해서 온도계의 눈금에서 더이상 올라가지
않는 온도를 측정하여 반응열을 계산하는 이번 실험을 통해 다른
물질의 반응열을 측정해 보는것도 좋다고 생각했다...
이원규: 산과 염기의 중화반응에 의한 반응열을 측정하는 실험이 이번의
실험 타이틀이였다. 우리가 실험 할때에는 온도계에서
정확한 온도를 읽기가 상당히 난해했다. 이제 멈췄구나 싶더니
약간 온도가 내려가는 것이 있었기 때문이다. 산과 염기의 중화반응
에선 반응열이 동반된다는걸 뇌리에 각인시켜준 실험이였다.
실험레포트
실험: 반응열측정
제출일: 2004/04/07
전자전기컴퓨터공학부
제6조
학번,이름: 2004440092 이소연
2004440093 이슬기
2004440094 이안나
2004440095 이웅
2004440096 이원규
  • 가격700
  • 페이지수6페이지
  • 등록일2004.04.07
  • 저작시기2004.04
  • 파일형식한글(hwp)
  • 자료번호#245970
본 자료는 최근 2주간 다운받은 회원이 없습니다.
다운로드 장바구니