요오드 적정

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요오드 적정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 이론 및 원리
(1) 요오드법 적정
(2) 직접 요오드법(Iodimetry)
(3) 간접 요오드법(Iodometry)
(4) 요오드법 적정의 종말점 검출
(5) 과요오드산에 의한 유기화합물의 적정

4. 실험 방법

5. 실험 기구 및 시약

6. 참고 문헌

본문내용

용액을 뚜껑으로 밀폐한 황갈색 병에 저장한다. 티오황산나트륨은 일차 표준물질이 아니 므로 용액의 몰농도를 정확히 알 수 없다.
(2) 약 1g의 고체 KIO3를 정확히 달아 500mL 부피플라스크에 녹여 약 0.01M의 KIO3 용액을 만든 다. KIO3(FW 214.00)의 질량으로부터 용액의 몰농도를 계산한다.
(3) 티오황산 용액은 다음과 같이 표준화한다. : KIO3용액 50.00mL를 피펫으로 250mL 플라스크에 취하고, 고체 KI 2g과 0.05M H2SO4 10mL를 가한다. 용액의 색(엷은 노란색)이 거의 없어질 때까 지 티오황산나트륨으로 즉시 적정한다.
(4) 그 다음, 녹말 지시약 2mL를 가하고, 적정을 완결시킨다. KIO3용액 50.00mL에 대한 적정을 두 번 더 반복한다. 티오황산 이온의 평균 몰농도와 상대표준편차를 구한다.
< 비타민 C의 분석 >
(1) 시료 2정을 0.3M H2SO4 60mL에 녹이고 유리 막대를 사용하여 고체를 부순다(고체 접합체 일 부는 녹지 않을 것이다).
(2) 고체 KI 2g과 KIO3 표준용액 50.00mL를 가한다. 그 다음 티오황산 표준용액으로 위와 같이 적 정한다. 종말점 바로 전에 녹말 지시약 2mL를 가한다.
(3) 분석을 2회 더 시행한다. 1 정당 비타민 C의 ㎎질량에 대해 평균과 상대표준편차를 구한다.
5. 실험 기구 및 시약
(1) 실험 기구
1) 부피플라스크(500mL)
2) 비커
3) 뷰렛과 스탠드
4) 피펫
5) 유리막대
6) 저울
7) 자석 젓개(hot plate)와 자석 젓개 막대
(2) 실험 시약
1) 녹말 지시약 : 가용성 녹말 5g과 Hg2I2 5㎎을 물 50mL에 넣어 만든 반죽을 끓는 물 500mL에 붓고 맑아질 때까지 끓여서 만든다.
2) 티오황산나트륨 : 9g Na2S2O3/학생
3) 탄산나트륨 : 50㎎ Na2CO3/학생
4) 요오드산칼륨 : 1g KIO3/학생
5) 요오드화칼륨 : 12g KI/학생
6) 0.5M H2SO4 : 30mL/학생
7) 비타민 C : 100㎎짜리 비타민 C정이 알맞다. 6정/학생
8) 0.3M H2SO4 : 180mL/학생
6. 참고 문헌
Ⅰ. 서적
1. 분석화학. 손무정 외 7인. 신광문화사. 2004, pp254∼257.
2. 분석화학. 이송주, 김준태, 채희남. 자유아카데미. 1999, pp309∼317.
3. 분석화학. 정기호. 자유아카데미. 2000, pp352∼356.
4. 분석화학. Daniel C. Harris 저. 김강진 등 역. 자유아카데미. 2001, pp484∼492.
5. 분석화학 실험의 기본. 정용순 외 3인. 형설출판사. 2003, pp124∼145.
6. 분석화학·기기분석. 최재성. 東和技術. 2000, pp182∼190.
7. 표준식품분석학(이론 및 실험). 채수규 외 5인. 지구문화사. 1999, pp114∼118.
Ⅱ. 인터넷
1. http://www.nces.go.kr/r_study/mpaqec/theory/volumetric/v-variety/i2.htm

키워드

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