0.1N-티오황산나트륨(Na2S2O3) 표준용액의 제조 및 표백분 중 유효염소의 정량

목차

1. 실험제목

2. 요약

3. 서론

4. 재료 및 방법

5. 결과 및 토의

6. 참고문헌

본문내용

곳에 두면 아염소산과 염소산으로 변하는 경우가 있고 아염소산은 산성 용액에서 요오드화 이온을 다음과 같이 산화시킨다.
ClO + 4I + 4H → 2I +Cl +2HO
이 반응은 약산 용액에서는 대단히 느리게 일어나지만 강산 용액에서는 빠르게 일어난다. 따라서 아염소산을 포함하는 표백성분을 분석할 때 강산을 사용하면 선명한 종말점을 얻을 수 있다. 보통 황산이나 염산을 사용해 강한 산성 조건을 만들어 주는데 이번 실험에서는 염산을 사용하도록 한다.
▷ 유효염소와 활성염소
CaCl(OCl)중에서 -OCl을 활성염소라 하고 시료가 2mol의 HCl과 반응하여 유리된 Cl를 유효염소라 한다. 위의 반응식을 보면 1mol의 표백분은 1mol의 활성염소를 가지고 있고 이 1mol의 활성염소가 유리되어 등몰의 유효염소를 생성한다.
활성염소(active chloride) : -OCl, 유효염소의 반량
유효염소(available chloride): Cl, 이용가능염소
▷ 녹말지시약을 사용하는 이유
표백분의 성분인 하이포아염소산은 대단히 센 산화제이기 때문에 적당한 지시약을 구하기가 어렵다. 따라서 녹말-요오드 시험지를 사용하는 외부 지시약법을 사용하도록 한다. 원래 녹말 자체는 산화-환원 지시약은 아니다. 녹말이 I와 결합하면 진한 푸른색의 착물을 형성하므로 요오드와 함께 사용하면 지시약으로 사용가능하다. 녹말지시약은 온도의 영향을 받으며 낮은 온도에서 더 민감하다. 또한 쉽게 생물 분해되므로 HgCl와 같은 방부제를 첨가시킨다.
▷ 녹말지시약의 제조방법
녹말 지시약을 만드는 방법은 가용성 녹말 1g과 HgCl 1mg, 물 15㎖를 이겨서 반죽으로 만든다. 끓인 물로 약 500㎖ 되게 묽히고 혼합물이 맑아질 때까지 가열한 다. 냉각시킨 후 마개를 단단히 막은 병에 저장한다. 대부분 의 적정에서 3∼5㎖의 지시약이 사용된다. 지시약은 공기 중에 떠있는 미생물들에 의해 쉽게 변하므로 몇일마다 새것으로 만들어 사용해야 한다.
▷ 용액이 황색으로 변했을 때 녹말지시약을 가하는 이유
녹말지시약은 진한 요오드 용액에서는 다소 변질된다. 따라서 용액을 적정하여 요오드가 묽어져 황색으로 변하는 점에서 녹말지시약을 가하도록 한다.
6. 참고문헌 (Reference)
1. 최재성 분석화학실험 1999년 p. 131,139
2. 김광훈 도금액 분석을 위한 정량분석 1999년 p. 181
3. 박기채 분석화학 1999년 p. 129~130

키워드

티오황산나트륨,   Na2S2O3,   유효염소,   표백분,   식품분석,   분석실험