화학실험-용해도곱상수

소개글

화학실험-용해도곱상수에 대한 보고서 자료입니다.

목차

목차
-예비-
1. 목적
2. 원리
3. 실험 방법
4. 결과처리의 처리
5. 실험시 유의사항
6. 실험 기구와 시약
-결과-
1.실험결과
2. 결과 및 고찰
￭ 참고문헌

본문내용

표준용액 약 100 mL
Ca(OH)2
페놀프탈레인 지시약
실험결과 3. 용해도곱 상수의 결정
학번 : 이름 : 조 :
1.실험결과
각 관찰값과 계산 값을 쓰시오.
순수한 물
0.025M
NaOH용액
0.050M
NaOH용액
0.100M
NaOH용액
온도 (℃)
21
21.5
22
23
0.10M
Hcl의 부피 (ml)
10.5
14.3
16.6
29
용액 속의
[OH] (M)
0.042
0.0572
0.0664
0.116
초기의[OH] (M)
0
0.025
0.050
0.100
Ca(OH)가 녹아서
생긴[OH] (M)
0.042
0.0322
0.0164
0.016
[Ca] (M)
0.021
0.0161
0.0082
0.008
Ca(OH)의 용해도
0.021
0.0161
0.0082
0.008
K
3.70*10
5.27*10
3.62*10
1.08*10
2.결과 및 고찰
이번 실험은 공통이온효과를 이용해서 Ca(OH)의 용해도곱 상수를 결정하는 것이다. 이때, 실험에서의 평형은
Ca(OH)(s)Ca(aq)+2OH(aq)
으로 표현된다.
이 용해 과정에 대한 평형상수는
K=
로 나타낸다.
하지만, 고체 수산화칼슘의 농도가 일정하므로
K=K[Ca(OH)s]=[Ca][OH]로 나타낼 수 있다.
실험 방법은, 최초 농도를 다르게한 NaOH 용액에 Ca(OH)를 넣어 포화시킨다. 그리고, 감압을 시킨 뒤, HCl 용액으로 적정한다.
그리고, 이때 총 [OH]를 구해서 수산화칼슘을 넣어주기 전의 [OH]를 빼서 수산화 칼슘이 녹아서 생긴 OH의 농도를 구한다. [Ca]는 [OH]의 절반에 해당한다.
Zumdahl 책에서 참고한 이론적 Ca(OH)의 K값은 1.3*10으로, 우리가 구한 4가지 값과 많은 오차를 보인다는 것을 알 수 있다. 가장 큰 원인은, 위의 값은 25℃를 기준으로 한 것이기 때문에 온도의 함수인 K가 다른 것이다.또한, 우리가 0.1M NaOH용액을 희석하는 과정에서 오차가 발생했을 수 있다. 그리고, Ca(OH)용액이 포화되지 않았을 가능성도 배제할 수 없다. 감압과정에서 사용했던 감압장치를 세척한 후, 100% 건조하지 않아서 농도변화가 생겼을 수도 있을 것이다. 그리고, 최초 사용하던 HCl과 실험중 선생님께서 새로 만드신 HCl농도의 차이에 의한 오차도 가능하다고 본다. 또한 적정간에 색 변화를 육안으로 판단했는데, 이 색변화에 따른 미세한 차이도 간과할 수 없다.
이론적인 Ca(OH)의 K값은1.3*10(25℃에서)이므로, 이를 통해 이론상 용해도를 구할 수 있다. 1.3*10=K=[Ca][OH]=x*(2x)=4x 이므로, 6.88*10mol/L임을 알 수 있다.
이번 실험을 통해 용해도곱상수와 용해도의 개념에 대해 확실히 알 수 있었다. 다음 실험부터는 오차가 발생하지 않도록, 많은 노력을 기울여야겠다.
참고문헌
-화학실험, 화학교재편찬연구회 ,녹문당, 2003년
-화학실험사전(재미있고알기쉬운),Samaki Takeo/정해상,일진사, 2005년
-화학실험대사전(상하), 문성명, 한국사전연구사, 1992년

키워드

화학실험,   용해도곱상수,   공통이온효과