[과외]중학 과학 2-1학기 기말 02 물질의 특성(교사용)

목차

1 부피와 질량과 밀도
2 녹는점과 끓는점
3 용해도

본문내용

자리에서 나타내시오.) 47.3%
용해도 90이라는 의미는 용매 100g에 용질이 최대한 90g 녹아 있다는 것이므로
이다.
47.3%
[부피와 온도] ★★
다음 그림은 에탄올의 부피를 달리하면서 측정한 시간과 온도와의 관계 그래프이다. 에탄올의 부피 관계를 바르게 나타낸 것은? ②
① A = B = C
② A ＜ B ＜ C
③ A ＞ B ＞ C
④ A ＜ B = C
⑤ A = B ＞ C
▶
부피가 달라져도 끓는점은 변하지 않으나 부피가 커질수록 끓기 시작하는데 오랜 시간이 걸린다.
[용해도] ★★★
다음 그림은 몇 가지 물질의 용해도 곡선이다. 60℃ 포화 용액을 40℃로 냉각시킬 때, 가장 많은 결정이 석출되는 물질은? ⑤
① 염화칼륨 ② 염화나트륨 ③ 황산구리
▶
④ 질산나트륨 ⑤ 질산칼륨
60℃와 40℃의 용해도 차가 가장 큰 물질을 찾는다.
[용해도]
20℃의 물 150g에 질산나트륨 132g을 완전히 녹이면 포화 용액이 된다. 20℃에서 질산나트륨의 물에 대한 용해도는 얼마인가? ⑤
① 5② 10③ 22
▶
④ 44⑤ 88
용해도는 물 100g 기준이므로 150g : 132g = 100g : , 물 100g에 최대한 녹일 수 있는 용질의 양은 88g이다.
[용해도] ★★
사이다는 투명한 용액이지만 마개를 열면 기포가 발생한다. 이 사실로부터 알 수 있는 것은? ⑤
① 사이다의 어는점은 일정하다.
② 사이다는 불균일 혼합물이다.
③ 압력을 높이면 기포가 많이 발생한다.
④ 온도를 높이면 기포가 적게 발생한다.
▶
⑤ 사이다에는 몇 가지 물질이 섞여 있다.
마개를 열면 압력이 낮아져 기체의 용해도가 떨어져 밖으로 빠져나온다. 이로부터 사이다는 투명한 균일 혼합물이라는 것을 알 수 있다.
[용해도] ★★
다음 그림은 사이다에 녹아 있는 기체를 분리하는 장치이다. 다음 중 옳지 않은 것은? ⑤
① 가열하면 기체가 더 잘 나온다.
② 발생하는 기체는 이산화탄소이다.
③ 석회수가 뿌옇게 흐려진다.
④ 온도가 높아지면 기체의 용해도가 낮아진다.
▶
⑤ 발생하는 기체를 상방 치환으로 모을 수 있다.
시이다 속에 들어있는 기체는 이산화탄소로 공기보다 밀도가 커서 하방 치환으로 모아야 한다.
[용해] ★★
100g의 물에 설탕을 녹이려 한다. 설탕을 많이 녹이는 방법은? ①
▶
① 온도를 높게 한다.② 압력을 높게 한다.
③ 저어준다.④ 잘게 부수어 준다.
⑤ 그릇을 흔들어 준다.
고체의 용해도는 온도가 높아질수록 커진다. 압력에는 큰 영향을 받지 않으며 ③, ④, ⑤는 빨리 녹이는 방법이다.
[용해도] ★★
갑주 어머니는 오이지 담글 오이를 씻으며, 갑주에게 30％ 소금물 3kg을 만들라고 하셨다. 갑주는 소금 몇 g을 넣어야 할까? ⑤
① ② ③
▶
④ ⑤
i) 소금의 양을 라고 하면,
이 된다.
ii) 30％의 의미는 용액 중 용질이 차지하는 비율을 나타내므로 으로 바로 계산해도 된다.
[농도]
15％의 염화나트륨 수용액 100g이 있다. 이 용액 중에 들어 있는 염화나트륨과 물의 양은 얼마인가? ③
① 염화나트륨 +물
② 염화나트륨 +물
▶
③ 염화나트륨 +물
④ 염화나트륨 +물
⑤ 염화나트륨 +물
염화나트륨의 양을 라고 하면
15％라는 의미는 용액 100g 중 용질 15g이 있다는 의미이므로 염화나트륨 15g, 물 85g (100-15)이 바로 나온다.
※ 다음 표는 질산칼륨의 용해도를 나타낸 것이다. 물음에 답하시오.(47～48)
온도()
20
40
60
80
100
용해도()
31.6
63.9
110
169
246
[질산칼륨의 용해도] ★★
100℃의 질산칼륨 포화 용액 173g을 60℃로 냉각시킬 때 석출되는 결정은 몇 g인가? ③
▶
①②③
④⑤석출되지 않는다.
100℃의 용해도는 246이므로 용매 100g을 기준으로 하면 포화 용액은 346g이 된다. 60℃로 냉각시키면 용해도 차이인 136g(246110)이 석출된다. 문제는 포화용액 173g이므로 그 반인 68g이 석출된다.
[농도] ★★
60℃의 물 200g에 질산칼륨 300g을 넣고 충분히 저어 주면, 몇 g의 고체가 녹지 않고 남겠는가? ③
▶
① ② ③
④ ⑤ 남지 않고 모두 녹는다.
60℃에서 용해도는 110이므로 물 100g에 질산칼륨이 최대한 110g 녹는다. 따라서 물 200g에는 최대한 220g이 녹을 수 있으므로 300g을 넣으면 80g이 녹지 못한다.
[포화 용액]
불포화 상태의 설탕물을 포화 상태로 만들려고 한다. 어떤 방법으로 만들 수 있는가? ④
① 압력을 높여 준다.
② 압력을 낮추어 준다.
③ 온도를 높여 준다.
▶
④ 온도를 낮추어 준다.
⑤ 유리 막대로 잘 저어 준다.
불포화 상태의 용액을 포화 상태로 만들려면 용질을 더 넣어주거나 온도를 낮추어(고체의 경우) 준다.
[수용액] ★
물에 이산화탄소를 녹여 이산화탄소 용액을 만들려고 한다. 다음 중 어느 조건에서 가장 진한 용액을 만들 수 있겠는가? (단, 각각 사용되는 물의 양은 동일하다.) ③
▶
①기압, ②기압, ③기압,
④기압, ⑤ 기압,
기체의 용해도는 온도가 낮을수록, 압력이 높을수록 커진다.
[용해도] ★★
더운 여름날 오후가 되면 연못 속의 물고기들이 수면 위로 올라온다. 그 이유는 무엇인가? ①
▶
① 온도가 높아져 산소의 용해도가 작아지기 때문
② 온도가 높아져 플랑크톤의 농도가 줄어들기 때문에
③ 압력이 높아져 산소의 용해도가 커지기 때문에
④ 압력이 낮아져 산소의 용해도가 작아졌기 때문
⑤ 온도가 올라가면 물의 증발이 활발해지기 때문
여름철에는 물의 온도가 높아져 기체의 용해도가 떨어지므로 산소가 빠져나가 물고기들이 숨을 쉬기 위해 수면 위로 올라온다.
[농도] ★★
20％ 소금물 300g과 10％ 소금물 200g 이었을 때, 소금물의 퍼센트 농도를 구하면? ②
▶
① ② ③
④ ⑤
소금물을 섞었을 때 용질의 양은 변하지 않는다는 것에 유의한다.
20％ 소금물 300g 속의 용질의 양은 이고,
10％ 소금물 200g 속의 용질의 양은 이므로
섞었을 때
[농도] ★★★
물 100g에 소금 25g을 녹인 소금물 용액의 농도는 몇 %인지 구하시오. 20%
20%
용액의 농도=

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부피,   질량,   밀도,   녹는점,   끓는점,   용해도