공업용 염화나트륨중의 염화나트륨의 정량

소개글

공업용 염화나트륨중의 염화나트륨의 정량에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. Principle
부피분석
용량분석의 분류 및 종류
침전적정법
당량점과 종말점

2. Apparatus

3. Procedure

4. Calculation and Analysis of Experimental Data

5. Result

6. opinion

본문내용

한다.
더 정밀한 적정에는 0.02mL까지 눈금이 그어져 있고 눈짐작으로 0.001mL까지 부피를 읽을 수 있는 5mL 또는 10mL의 마이크로 뷰렛을 많이 사용한다.
4) 삼각 플라스크
바닥이 평면인 원형플라스크로 에들렌 마이어플라스크라고도 한다. 바닥이 둥근 플라스크에 비해서 침전물을 가열 농축할 때 액체가 밖으로 튀는 일이 적으며, 바닥이 넓어서 안정되어 있다. 용액을 담아 놓거나 중화 적정할 때 쓰인다. 재질은 연질, 경질의 유리, 파일렉스 유리, 석영유리 등이다.
3. Procedure
공업용 염화나트륨 5∼6g을 정확히 칭량하여 비이커에 넣고 50mL의 증류수를 넣어 녹인 다음 여과한다. 증류수로 비이커를 행구고 여과액 및 씻은 물을 1L메스플라스크에 옮기고 물을 더 넣어 표선까지 채운 다음 잘 흔들어 썩어 놓는다.
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시료 용액 25mL을 피펫으로 취하여 삼각플라스크에 넣고 질산(1+1) 4mL을 넣는다.
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용액을 잘 저어 주면서 N/10 AgNO3표준용액을 과잉으로 5∼10mL 넣어 준다. 이 때 사용한 질산은 표준용액의 양을 기록해 둔다.
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
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용액을 잘 흔들어 침전을 응축시킨 다음 여과하고 물로 씻어준다.
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위의 여과액에 지시약 0.2M 철명반 용액 2mL을 넣어주고 잘 흔들어 섞어준다.
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N/10 KSCN표준용액을 뷰렛의 0.00mL 눈금까지 넣어 준다.
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삼각플라스크를 잘 흔들어 주면서 티오시안화 칼륨 표준용액으로 질산은 표준용액을 적정한다. 이때의 반응은 다음과 같다.
AgNO3 + KSCN = AgCNS + KNO3
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종말점에 가까워지면 티오시안화칼륨 표준용액을 1방울 떨어뜨릴 때마다 삼각플라스크를 잘 흔들어 주면서 색깔의 변화를 주의하여 관찰한다.
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종말점은 용액이 엷은 분홍색을 띨 때이므로 이때의 뷰렛의 눈금을 잘 읽고 기록해 둔다.
참고문헌 : http://www.nces.go.kr/r_study/mpaqec/theory/volumetric/v-variety/precipitate.htm
http://hyunam.tnut.ac.kr/~jkcho/hpage/jo21/jo21.html
http://my.dreamwiz.com/wonjo87/cai/nn_1.htm · 분석화학 - 희중당
분석화학실험 - 동화기술
분석화학실험 - 探求堂(탐구당),
화학공학대사전 - JIMMOONSA
4. Calculation and Analysis of Experimental Data
1) 공업용 염화나트륨을 깨끗한 유산지에 놓고 칭량한다.
공업용 염화나트륨 값 : 5.56 g
2) 비이커에 5.56 g의 공업용 염화나트륨을 넣고 50mL의 증류수를 가하고 잘 저어 용해시킨다. 증류수로 비이커를 헹구고 여과액 및 씻은 물을 1L메스플라스크에 옮기고 물을 더 넣어 표선까지 채운 다음 잘 흔들어 섞어 놓는다.
3) 시료 용액 25mL을 피펫으로 취하여 삼각플라스크에 넣는다.
4) 용액을 잘 저어 주면서 N/10 AgNO3표준용액을 과잉으로 5∼10mL 넣어 준다. N/10 AgNO3표준용액은 갈색뷰렛으로 적정한다.
* 갈색뷰렛으로 적정하는 이유 : 햇볕에 분해되므로
NaCl + AgNO3 ------ AgCl + NaNO3
적정에 소비된 N/10 AgNO 의 양(ml) : 10 ml
5) 용액을 잘 흔들어 침전을 응축시킨 다음 여과하고 여과액에 지시약 0.2M 철명반 용액 2mL을 넣어주고 잘 흔들어 섞어준다.
6) N/10 KSCN(티오시안화칼륨)표준용액을 뷰렛에 넣고 눈금을 읽는다.
KSCN(티오시안화칼륨)표준용액의 처음 눈금 : 15 ml
7) 삼각플라스크를 잘 흔들어 주면서 KSCN(티오시안화칼륨) 표준용액으로 질산은 표준용액을 적정한다. 이때의 반응은 다음과 같다.
AgNO3 + KSCN = AgCNS + KNO3
8) KSCN(티오시안화칼륨)표준용액을 1방울 떨어뜨릴 때마다 색깔의 변화를 주의하여 관찰한다.
9) 종말점은 용액이 엷은 분홍색을 띨 때이므로 이때의 뷰렛의 눈금을 잘 읽고 기록해 둔다.
KSCN(티오시안화칼륨)표준용액의 나중 눈금 : 14.9 ml
·적정에 사용된 N/10 KSCN(티오시안화칼륨)의 양(ml)
: KSCN표준용액의 나중 눈금 - KSCN표준용액의 처음 눈금
= 15 ml - 14.9 ml = 0.1 ml
·적정에 사용된 시료의 양(g) = 5.56 g
{ 25ml} over {1000ml }
= 0.11 g
·염화나트륨의 양(%)
=
{NaCl의 분자량}over{1000} TIMES 0.1 TIMES [V_1 - V_2 ]} over {적정에 사용된 시료의 양(g)}
100
V1 = 적정에 소비된 N/10 AgNO 의 양(ml)
V2 = N/10 KSCN의 양(ml)
=
{0.0585 TIMES 0.1 TIMES [10(ml)-0.1(ml)]} over {0.144(g) } 100
= 36 %
◈ 0.1N AgNO3 용액제조?
1가 분자량 169.89 g
1 0.1N 16.989 g
50㎖ 0.1N 0.84945 g
5. Result
① 적정에 사용된 시료의 양(g) : 0.11 g
② 공업용 염화나트륨중의 염화나트륨의 정량 : 36 %
6. Opinion
미리 만들어 놓은 AgNO3 표준 용액이 충분하지 못하여 실험 중간에 다시 들어야했다. 때문에 실험이 조금 지체되었고 실험에 임하는데 다소 산만했던거 같다. 그 산만함으로 인해 지난번보다 실험에 집중하지 못해 오차 발생의 가능성을 제공하였다. 또 뷰렛이나 피펫의 관이 넓어 눈금을 읽는 사람에 따라 조금씩 차이가 났는데 그것으로 인해 오차가 발생할 수 있을 것이다. 첫 실험에서 여과시킬 때 성급하게 부어 여액뿐만 아니라 약간의 AgCl앙금도 틈새로 빠져나가는 걸 볼 수 있었는데 실험할 때는 빨리 할려는 생각보다 천천히 신중하게 집중해서 해야 되겠다는 것을 느꼈다. 종말점 검출할 때 티오시안화칼륨을 한 방울만 떨어뜨렸는데도 색깔이 변하였는데 내가 사용한 실험도구로는 아주 정확한 데이터는 얻기 힘든 것 같다. 정확하게 얻을 수 있는 더 좋은 실험기구를 사용해서 다시금 실험해 보고싶다.

키워드

부피분석,   침전적정법,   당량점과 종말점,   염화나트륨,   화학공학,   사전보고서,   결과보고서