목차
실험목적
실험이론
실험방법
주의사항
실험이론
실험방법
주의사항
본문내용
히 화학량론적으로 반응하는데 필요한 가해준 적정액의 양이 되는 점-적정에서 얻고자 하는 이상적인 결과
NA * VA = NB * VB NA, NB; 산과 염기의 노르말 농도
VA, VB; 산과 염기의 용액의 부피
종말점(end point): 용액의 물리적 성질이 급격히 변하는 점; 적정시 실제 측정되는 점.
적정오차(titration error): |종말점 - 당량점| → 바탕적정(blank titration)으로 추정
일차표준물질(primary standard): 순도 99.9%이상의 안정한 시약으로 칭량하여 일정부피로 만들어서 바로 농도를 알 수 있는 물질
표준화(standardization):일차표준물질과의 적정을 통해 어떤 물질의 농도를 결정하는 것.
표준용액(standard solution): 표준화를 통하여 농도가 알려진 용액
직접적정(direct titration): 분석물질에 반응이 완결될 때까지 적정시약을 가하는 방법
역적정(back titration): 부피가 알려진 첫번째 표준시약 과량을 가한 다음, 남아있는 표준시약을 두 번째 표준시약으로 적정하는 방법-반응이 느리거나 종말점이 불분명한 경우 사용
① 직접적정: 분석물질(옥살산)에 과망간산 이온을 보라색이 남을 때까지 첨가하는 방법
5MoxVox = 2MMnO4-VMnO4-
② 간접적정: 과량의 과망간산이온을 첨가(보라색)한 후 색이 없어 질 때까지 Fe2+를 가함
2MMnO4-VMnO4- = 5MoxVox + 10MFe2+VFe2+
산 염기 적정
1) 센산 + 센염기 : 당량점 pH = 7
2) 약한산 + 센염기 : 당량점 pH >7
3) 센산 + 약한염기 : 당량점 pH <7
4) 약한산 + 약한염기 : 보통 이용하지 않음
시약 및 기구
100mL 삼각플라스크, 25mL 뷰렛, 10mL 피펫, 50mL피펫, 클램프, 막자사발, 증류수, 시약지, 식초(CH3COOH), 제산제(NaHCO3), 0.5M NaOH 표준용액, 0.5M HCl 표준용액, 페놀프탈레인 지시약, 저울, pH 미터, 가열기, 자석식 젓게
실험 방법
1.식초분석 (Acetic acid, Mw ; 60g/mol)
1) 식초 10.00mL를 피펫으로 정확하게 취해서 100mL 삼각플라스크에 넣고 무게를 잰다.
2) 약 40mL의 증류수를 넣은 다음에 페놀프탈레인 지시약 2∼3방울을 넣는다.
3) 뷰렛에 0.5M 수산화나트륨 표준 용액을 넣고 적정한다.
분홍색이 30초 이상 지속될 때까지 수산화나트륨을 한 방울씩 넣어 종말점을 구한다.
4) 실험을 한 번 더 반복한다.
2. 제산제 분석(Sodium bicarbonate, Mw ; 48.01g/mol)
1) Sodium bicarbonate 1g을 0.001g까지 정확하게 측정해서
100mL 삼각플라스크에 넣는다.
2) 0.5M HCl 표준용액 40mL를 피펫으로 정확하게 측정해서 넣고, 가열기를
이용해서 천천히 가열한다. 용액이 끓어서 튀어나가지 않도록 조심해야 한다.
3) 제산제가 완전히 녹은 후에 가열한 용액을 실온으로 식히고 페놀프탈레인
2∼3방울을 넣는다.
4) 0.5 M NaOH 표준용액으로 적정한다.
5) 실험을 한 번 더 반복한다.
6) 같은 실험을 pH 미터를 사용해서 반복한다.
주의 사항
1) 가열한 삼각플라스크는 뜨거우므로 손으로 직접 만지지 않도록 하고, 주의를 기울인다.
2) 적정하는 동안에 용액을 잘 저어주어야 하고, NaOH 표준용액을 너무 빨리 넣지 않는다.
3) 실험을 반복할 때는 종말점 부근까지 NaOH 용액을 한두번에 나누어 넣은 다음에
잘 흔들어주고 그 후에는 한 방울씩 넣어주면 시간을 절약할 수 있다.
NA * VA = NB * VB NA, NB; 산과 염기의 노르말 농도
VA, VB; 산과 염기의 용액의 부피
종말점(end point): 용액의 물리적 성질이 급격히 변하는 점; 적정시 실제 측정되는 점.
적정오차(titration error): |종말점 - 당량점| → 바탕적정(blank titration)으로 추정
일차표준물질(primary standard): 순도 99.9%이상의 안정한 시약으로 칭량하여 일정부피로 만들어서 바로 농도를 알 수 있는 물질
표준화(standardization):일차표준물질과의 적정을 통해 어떤 물질의 농도를 결정하는 것.
표준용액(standard solution): 표준화를 통하여 농도가 알려진 용액
직접적정(direct titration): 분석물질에 반응이 완결될 때까지 적정시약을 가하는 방법
역적정(back titration): 부피가 알려진 첫번째 표준시약 과량을 가한 다음, 남아있는 표준시약을 두 번째 표준시약으로 적정하는 방법-반응이 느리거나 종말점이 불분명한 경우 사용
① 직접적정: 분석물질(옥살산)에 과망간산 이온을 보라색이 남을 때까지 첨가하는 방법
5MoxVox = 2MMnO4-VMnO4-
② 간접적정: 과량의 과망간산이온을 첨가(보라색)한 후 색이 없어 질 때까지 Fe2+를 가함
2MMnO4-VMnO4- = 5MoxVox + 10MFe2+VFe2+
산 염기 적정
1) 센산 + 센염기 : 당량점 pH = 7
2) 약한산 + 센염기 : 당량점 pH >7
3) 센산 + 약한염기 : 당량점 pH <7
4) 약한산 + 약한염기 : 보통 이용하지 않음
시약 및 기구
100mL 삼각플라스크, 25mL 뷰렛, 10mL 피펫, 50mL피펫, 클램프, 막자사발, 증류수, 시약지, 식초(CH3COOH), 제산제(NaHCO3), 0.5M NaOH 표준용액, 0.5M HCl 표준용액, 페놀프탈레인 지시약, 저울, pH 미터, 가열기, 자석식 젓게
실험 방법
1.식초분석 (Acetic acid, Mw ; 60g/mol)
1) 식초 10.00mL를 피펫으로 정확하게 취해서 100mL 삼각플라스크에 넣고 무게를 잰다.
2) 약 40mL의 증류수를 넣은 다음에 페놀프탈레인 지시약 2∼3방울을 넣는다.
3) 뷰렛에 0.5M 수산화나트륨 표준 용액을 넣고 적정한다.
분홍색이 30초 이상 지속될 때까지 수산화나트륨을 한 방울씩 넣어 종말점을 구한다.
4) 실험을 한 번 더 반복한다.
2. 제산제 분석(Sodium bicarbonate, Mw ; 48.01g/mol)
1) Sodium bicarbonate 1g을 0.001g까지 정확하게 측정해서
100mL 삼각플라스크에 넣는다.
2) 0.5M HCl 표준용액 40mL를 피펫으로 정확하게 측정해서 넣고, 가열기를
이용해서 천천히 가열한다. 용액이 끓어서 튀어나가지 않도록 조심해야 한다.
3) 제산제가 완전히 녹은 후에 가열한 용액을 실온으로 식히고 페놀프탈레인
2∼3방울을 넣는다.
4) 0.5 M NaOH 표준용액으로 적정한다.
5) 실험을 한 번 더 반복한다.
6) 같은 실험을 pH 미터를 사용해서 반복한다.
주의 사항
1) 가열한 삼각플라스크는 뜨거우므로 손으로 직접 만지지 않도록 하고, 주의를 기울인다.
2) 적정하는 동안에 용액을 잘 저어주어야 하고, NaOH 표준용액을 너무 빨리 넣지 않는다.
3) 실험을 반복할 때는 종말점 부근까지 NaOH 용액을 한두번에 나누어 넣은 다음에
잘 흔들어주고 그 후에는 한 방울씩 넣어주면 시간을 절약할 수 있다.
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