엔탈피 측정

목차

1. 날짜

2. 제목

3. 목표

4. 이론

5. 기구 및 시약

6. 방법

7. 결과

8. 토의

본문내용

570.57J
- 플라스크에 의해 흡수된 열량
Q = 4.18 *134.06g * 3.7 = 2073.37J
- 반응3에서 방출된 열량
1570.57 +2073.37 = 3643.94J
0.5M = 0.5 mol/L
50ml가 1L가 되려면 20배를 0.5mol이 1mol이 되려면 *2를 해서
△H2 = 145758J
△H = △H1 + △H2
△H1 + △H2 = 224409 J이 되어 △H보다 높게 나온다. 오차 27949
8. 토 의
여러 단계를 거쳐서 화학반응이 일어나는 경우에 각 단계에서의 반응열을 모두 합하면 반응전체에서 일어나는 반응열과 같게 된다는 헤스의 법칙에 관한 실험이었다. 비록 실험값에서는 △H1 + △H2 의 값이 높게 나타나는 오차를 갖게 되었지만 그런데로 얼추 비슷한 반응열을 나타내어서 그나마 다행이다 NaOH를 재서 넣을 때에 종이에 달라붙어서 완전히 다 떨어뜨리지 못한것을 감안한다면 정확히 드러 맞는게 오히려 이상할 것 같다. 그리고 수산화나트륨(NaOH) 고체를 빠르게 넣어주는 것은 공기중에 빠르게 반응하기 때문에 빠르게 실험을 진행 시켜야 하는 것이다.
9. 참고문헌 : 일반화학실험교과서 천문각 & 네이버 블로그 약간

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