[물리화학실험] 전기전도도 측정

목차

1. 실험목적

2. 실험방법

3. 실험결과

4. 실험고찰

본문내용

) = +
수소이온전도도 = 아세트산이온 전도도=
값을 구할 수 있다.
의 =
이와 같이 구해진 각 시료들의 을 이용하여 를 식을 이용하여 구한다.
각 시료의 농도별 해리도는 아래의 표와 같이 구할 수 있다.
농도 시약
1.0
0.928
0.688
0.1
1.113
0.706
0.01
0.949
0.778
0.001
0.962
0.644
0.0001
1.039
0.908
이와 같이 구해진 값을 그래프로 그리면 다음과 같이 나타 낼 수 있다.
마지막으로 각 시료의 농도별 용해도를 용해도 =식을 이용하여 구하여 보자. 용해도는 위의 식에서 보는것과 같이 각 시료의 농도별 비전도도에서 물의 비전도도값을 빼서 구하는데, 이때 사용할 물의 비전도도 값은 2.4(22℃)이다.
이를 이용하여 각 시료의 농도별 용해도를 구한 것이 아래의 표와 같다.
농도 시약
1.0
0.928
0.688
0.1
0.111
0.071
0.01
0.009
0.008
0.001
0.00094
0.000623
0.0001
0.0000824
0.0000704
이렇게 구해진 의 용해도를 그래프로 나타내면 아래와 같다.
이와 같은 실험결과로 리고 아세트산이 염화칼륨이나 염화나트륨 보다 전도도가 현저히 낮다는 것을 알 수 있다. 이로써 염화나트륨과 염화칼륨은 강전해질이고 아세트산이 약전해질이라는 것을 알 수 있다. 이때 전도도가 낮은 약전해질은 강전해질보다 이온화가 작기 때문에 가역반응이 많이 일어나서 이온이 되었다가 원래 물질로 돌아간다. 그리고 약전해질이나 강전해질이나 모두 농도가 묽어지면 묽어질수록 측정된 값이 줄어드는것을 알 수 있었는데, 이는 농도가 진할수록 전기 전도도가 더 세다는 것을 의미한다.
위와 같이 이 전기전도도 실험을 통하여 각 시료별 농도의 해리도와 용해도를 구할 수 있었다. 그런데, 의 무한묽힘 구하는 그래프에서 볼 수 있듯이 로 그 실험의 정확도가 현저히 떨어진다는 것을 알 수 있었다.
그 주된 이유는 각 시료들의 농도의 전도도 측정 시, 온도 차이에 인한 오차이다..
기계적 오차도 물론 있겠지만, 전기전도도 측정 시 가장 중요하게 여겨지는 온도를 정확한 동일 온도로 맞추어 실험하지 못하여서 이런 결과를 빚어낸 것이다.
같은 조건의 온도 하에서 실험이 진행이 되어야 정확한 데이터 값을 얻을 수 있는데, 실험 시 농도별로 묽힐 때 마다 온도가 다르게 측정되어 나왔기에, 전도도측정 기계에 Ready가 될 때의 전도도를 기록하여 실험을 하였다.
이 실험의 정확도를 높이기 위해서는 온도의 통일성이 매우 강조 된다.
그리고 다른 요인을 찾아보면, 1M의 용액을 묽힐 때 시료가 정확하게 섞이지 않은 채 전도도측성을 하여 정확한 값을 산출해 내지 못하였다. 그리고 비커나 둥근바닥 플라스크, 피펫등에 남아있는 미세한 불순물들에 의한 오차도 발생하였을 것이다.
위와 같은 오차를 줄이기 위해서는 우선 첫째로 가장 중요한 온도의 동일성에 유의하여 실험을 하여야 하고, 둘째 농도 묽힘을 할 때, 깨끗하게 세척되어진 실험기구를 이용하여 용액이 잘 섞어지도록 해야 한다

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전기전도도,   화학실험,   물리화학실험,   결과레포트,   실험,   전도도