(일반화학실험)화학반응속도

목차

-목차-

1. 목적

2. 이론

3. 실험방법

4. 실험기구 및 시약

5. 실험결과의 처리

6. 실험결과

7. 참고문헌

본문내용

KI 10ml
KI 20ml
3% H2O2 5ml
3% H2O2 10ml
3% H2O2 5ml
증류수 15ml
증류수 10ml
증류수 5ml
2.0
24
16
23
4.0
39
30
32
6.0
57
43
43
1. 산소 발생에 걸린 시간 (초)
2. 초기 반응 속도
혼합물 A
혼합물 B
혼합물 C
KI 10ml
KI 10ml
KI 20ml
3% H2O2 5ml
3% H2O2 10ml
3% H2O2 5ml
증류수 15ml
증류수 10ml
증류수 5ml
초기 반응 속도
8.3×10-2 ml/s
1.3×10-1 ml/s
8.7×10-2 ml/s
초기반응속도 = 발생한 산소부피(2ml) / 산소 2ml가 생성될 때까지 걸린시간
초기반응속도를 이용하여 반응차수 m, n을 구한다.
vB
log = m log 2 = 0.3 m
vA
vC
log = n log 2 = 0.3 n
vA
3. 반응 차수와 속도식
m(H2O2에 대한 반응 차수) 0.65
n(KI에 대한 반응 차수) 0.07
v = k[A]m[B]n
속도상수 k
VA
0.0248
VB
0.0247
VC
0.0236
7. 참고문헌
『표준 일반화학실험』, 이덕길, 천문각, 2005, 184p~188P

키워드

화학반응속도,   화학반응속도식,   반응차수,   초기반응속도,   속도식,   일반화학실험