생활속의 산염기 분석

본문내용

♣. 실험목적 : 산과 염기의 중화반응을 이용하여 산이나 염기의 농도를 알아낸다.
♣. 실험원리
1. 산·염기의 정의
1) Arrhenius의 산·염기 – 산(H+를 내 놓음), 염기(OH-를 내 놓음)
2) Bronsted-Lowry의 산·염기 – 산(H+를 내 놓음), 염기(H+를 받음)
3) Lewis의 산·염기 – 산(전자쌍 받게), 염기(전자쌍 주게)
2. 중화반응 : 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응
 반응이 매우 빠르고, 화학양론적으로 반응
ex) HCl + NaOH  NaCl + H2O
3. 적정법 : 뷰렛에 농도를 정확히 알고 있는 용액(표준용액)을 넣고, 농도를 알고자 하는 일정 부피의 시료 용액에 첨가 하여 종말점을 구하고, 표준용액이 시료 용액에 의 소모된 부피를 측정하여 분석물을 정량하는 법
1) 당량점 – 용액 속의 산을 완전히 중화시킬 만큼의 염기를 넣어준 상태
2) 종말점 – 적정 실험에서 중화 반응이 완전히 이루어졌다고 판단되는 상태
 이상적으로 종말점과 당량점은 같아야 하지만 여러가지 불확실도 때문에 실제 종말점은 당량점과 정확하게 일치하지 않을 수도 있다.
♣. 실험방법
A. 지시약을 이용한 산·염기 분석(산 : 식초-약산, 염기 : NaOH-강염기)
1) 식초 5.00 ml를 피펫으로 정확하게 취해서 50 ml 비커에 넣고 무게를 잰다.
2) 20 ml의 증류수를 넣은 다음 페놀프탈레인 지시약 2~3방울을 넣는다.
3) 뷰렛에 0.5 M NaOH 표준용액을 넣고 적정한다. 페놀프탈레인의 분홍색이 나타나기 시작하면 NaOH용액을 조금씩 넣어주면서 용액을 잘 저어준다. 분홍색이 30초 이상 지속된 후 없어지면 NaOH용액 한 방울을 더 넣어주고 종말점으로 정한다.
B. pH 미터를 이용한 산·염기 분석(A실험과 동일한 용액을 이용)
1) 식초 5.00 ml를 피펫으로 정확하게 취해서 50 ml 비커에 넣고 무게를 잰다.
2) 20 ml의 증류수를 넣은 다음 페놀프탈레인 지시약 2~3방울을 넣는다.
3) 뷰렛에 0.5 M NaOH 표준용액을 넣고 적정한다.

키워드

산염기,   염기,   생활속염기