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목차
1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 제출자 및 공동실험자
4. 실험목적
5. 실험원리
6. 시약 및 기자재
7. 실험방법
8. 결과
9. 고찰
10. 참고문헌
11. Further study
2. 실험날짜
3. 제출자 및 공동실험자
4. 실험목적
5. 실험원리
6. 시약 및 기자재
7. 실험방법
8. 결과
9. 고찰
10. 참고문헌
11. Further study
본문내용
름산이 생성될 수 있다. glycerol도 위의 결과 table 1.에서 계산한 것과 같이 실험에 의해 구해진 glucose 1몰당 포름산의 몰수는 1.59개로 이론값인 1인 거의 비슷하게 나온 것을 볼 수 있었다.
Glycogen은 glucose의 중합체인데 glycogen의 비환원성 말단에서는 포름산이 1개가 생성되고, 환원성 말단에서는 포름산 2개가 생성된다. glycogen의 경우 환원성 말단은 한 개가 있고, 나머지는 모두 비환원성 말단이 된다. 즉 glycogen의 구성성분인 glucose의 1번 carbon이 -OH를 가지고 있는 것이 환원성 말단이고 4번 carbon이 -OH를 가지고 있는 것이 비환원성 말단인데 이 비환원성 말단은 glycogen 합성이나 분해반응에 참여하지 않는다. 환원성 말단에서 포름산 2개, 비환원성 말단에서 포름산 1개가 생성되므로 glycogen에서 생성되는 포름산은 비환원성 말단의 개수가 n이라고 하면 n+1이 된다. 하지만 이번 실험에는 glycogen의 말단이 무수히 많이 존재하기 때문에 1은 무시하고 n으로 계산하였다. 따라서 포름산의 수는 비환원성 말단의 수와 같다고 해서 무방하다. 이것을 가지고 포름산 적정을 해보면 위의 결과 table 2.에서와 같이 값이 나오는 것을 알 수 있다. 이 때 glycogen에 있는 조각 수는 생성된 포름산의 몰수의 2배가 되는데 그 이유는 다음의 그림을 보면 쉽게 알 수 있다.
위의 그림과 같이 조각수가 실제로는 2n-1로 나오지만 glycogen의 가지가 무수히 많이 존재하므로 1을 무시하고 2n으로 계산한다. 이렇게하여 나온 각 조각당 glucose의 잔기 수는 5.99개 나왔다.
과요오드 소비량 적정 실험 역시 앞에서 봤던 포름산 적정 실험과 같이 glucose와 glycerol이 몇 개로 나눠지는지를 알아 보는 실험이라고 할 수 있다. 포름산 적정 실험이 HCOOH에 초점을 맞춘 것이라면 과요오드 소비량 적정 실험은 IO4-에 초점을 맞춘 것이라고 할 수 있다. 즉 같은 결과를 보기 위해 다른 실험을 통해 알아 봤다는 것을 알 수 있다. 계산 결과는 table 3.과 같이 나왔다. sample 1몰당 소비된 IO4-는 glucose일 때 4개이고, glycerol일 때 2개나 나온 것을 알 수 있다. 그림 1.(프린트에는 2IO4-에서 2IO3-로 반응이 된다고 써있는데 IO4-에서 IO3-로 반응이 이루어지는 것이 아닌가요?)과 같은 관계가 있다. 즉 한 분자의 IO4-가 한 분자의 hydroxyl group와 결합하여 한 분자의 포름산과 한 분자의IO3-를 만들게 되는 것이다. 과요오드 소비량 적정에서 나온 glucose일 때 IO4-가 4개 나오고, glycerol일 때 IO4-가 2개 나오는 것은 앞서 실험한 포름산의 5.14개와 1.59개와 차이가 나는 것을 볼 수 있지만 그래도 대략적인 값은 비슷하다고 할 수 있다.
10. 참고문헌
ⅰ) 한국생화학회 (1999) 실험생화학, 탐구당, 서울
ⅱ) 생화학실험(1) 후반기 print (2004)
ⅲ) Biochemistry, Stryer 외, Freeman
11. Further study
ⅰ) 다당류가 요오드와 반응하여 발색하는 원리를 설명하시오.
☞ 다당류가 요오드와 반응하여 발색되는 원리는 다당류가 중합체로 그 속으로 작은 분자들이 들어갈 수 있도록 나선형의 형태로 존재하게 된다. 이 때 요오드와 반응시키면 이 요오드 분자가 다당류가 나선형으로 감긴 것에 의해 감기게 된다. 요오드가 나선형에 감길 때는 I5-의 형태로 감기게 되는데 다당류와 요오드 반응이 발색하는 이유는 I5-가 가시광선을 흡수하기 때문이다.
Glycogen은 glucose의 중합체인데 glycogen의 비환원성 말단에서는 포름산이 1개가 생성되고, 환원성 말단에서는 포름산 2개가 생성된다. glycogen의 경우 환원성 말단은 한 개가 있고, 나머지는 모두 비환원성 말단이 된다. 즉 glycogen의 구성성분인 glucose의 1번 carbon이 -OH를 가지고 있는 것이 환원성 말단이고 4번 carbon이 -OH를 가지고 있는 것이 비환원성 말단인데 이 비환원성 말단은 glycogen 합성이나 분해반응에 참여하지 않는다. 환원성 말단에서 포름산 2개, 비환원성 말단에서 포름산 1개가 생성되므로 glycogen에서 생성되는 포름산은 비환원성 말단의 개수가 n이라고 하면 n+1이 된다. 하지만 이번 실험에는 glycogen의 말단이 무수히 많이 존재하기 때문에 1은 무시하고 n으로 계산하였다. 따라서 포름산의 수는 비환원성 말단의 수와 같다고 해서 무방하다. 이것을 가지고 포름산 적정을 해보면 위의 결과 table 2.에서와 같이 값이 나오는 것을 알 수 있다. 이 때 glycogen에 있는 조각 수는 생성된 포름산의 몰수의 2배가 되는데 그 이유는 다음의 그림을 보면 쉽게 알 수 있다.
위의 그림과 같이 조각수가 실제로는 2n-1로 나오지만 glycogen의 가지가 무수히 많이 존재하므로 1을 무시하고 2n으로 계산한다. 이렇게하여 나온 각 조각당 glucose의 잔기 수는 5.99개 나왔다.
과요오드 소비량 적정 실험 역시 앞에서 봤던 포름산 적정 실험과 같이 glucose와 glycerol이 몇 개로 나눠지는지를 알아 보는 실험이라고 할 수 있다. 포름산 적정 실험이 HCOOH에 초점을 맞춘 것이라면 과요오드 소비량 적정 실험은 IO4-에 초점을 맞춘 것이라고 할 수 있다. 즉 같은 결과를 보기 위해 다른 실험을 통해 알아 봤다는 것을 알 수 있다. 계산 결과는 table 3.과 같이 나왔다. sample 1몰당 소비된 IO4-는 glucose일 때 4개이고, glycerol일 때 2개나 나온 것을 알 수 있다. 그림 1.(프린트에는 2IO4-에서 2IO3-로 반응이 된다고 써있는데 IO4-에서 IO3-로 반응이 이루어지는 것이 아닌가요?)과 같은 관계가 있다. 즉 한 분자의 IO4-가 한 분자의 hydroxyl group와 결합하여 한 분자의 포름산과 한 분자의IO3-를 만들게 되는 것이다. 과요오드 소비량 적정에서 나온 glucose일 때 IO4-가 4개 나오고, glycerol일 때 IO4-가 2개 나오는 것은 앞서 실험한 포름산의 5.14개와 1.59개와 차이가 나는 것을 볼 수 있지만 그래도 대략적인 값은 비슷하다고 할 수 있다.
10. 참고문헌
ⅰ) 한국생화학회 (1999) 실험생화학, 탐구당, 서울
ⅱ) 생화학실험(1) 후반기 print (2004)
ⅲ) Biochemistry, Stryer 외, Freeman
11. Further study
ⅰ) 다당류가 요오드와 반응하여 발색하는 원리를 설명하시오.
☞ 다당류가 요오드와 반응하여 발색되는 원리는 다당류가 중합체로 그 속으로 작은 분자들이 들어갈 수 있도록 나선형의 형태로 존재하게 된다. 이 때 요오드와 반응시키면 이 요오드 분자가 다당류가 나선형으로 감긴 것에 의해 감기게 된다. 요오드가 나선형에 감길 때는 I5-의 형태로 감기게 되는데 다당류와 요오드 반응이 발색하는 이유는 I5-가 가시광선을 흡수하기 때문이다.
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- 페이지수8페이지
- 등록일2008.04.22
- 저작시기2007.2
- 파일형식한글(hwp)
- 자료번호#461970
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