산소의 제조와 밀도측정 예비 및 결과보고서

목차

1. 제목

2. 목적

3. 관련이론

4. 실험도구

5. 실험방법

6. 주의사항

7. 참고문헌

1. 제목
2. 결과및계산법
3. 고찰

본문내용

와의 차이는 생성된 의 무게와 같다.
(16) 생성한 산소의 부피를 표준조건으로 보정한다.
(17) 산소 기체가 물로 포화되고 있으므로 물의 증기압력에 대한 보정을 잊어서는 안된다.
(18) 온도 및 대기압을 기록한다.
6. 주의사항
- 염소산칼륨을 한 지점만 가열하지 말고 불꽃을 이리저리 옮겨라.
- 의 융점은 368.4℃이고 400℃에서 분해하기 시작하여 산소를 발 생한다.
- 를 섞어두면 200℃ 정도에서 분해한다.
- 실험전 클램프가 열렸는가 반드시 확인한다.
7. 참고문헌
- http://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%82%B0%EC%86%8C
- 일반 화학 실험
1. 제목
- 산소의 제조와 밀도 측정
2. 실험결과
항 목
데이터
가열 후 시험관 + 찌꺼기 질량
생성된 산소 질량
생성된 산소의 부피(몰부피),
물의 온도,
대기압
온도에 해당하는 물의 증기압
표준상태로 보정한 산소 부피
이론적인 산소 생성 부피
수득률
산소의 밀도
산소의 밀도 오차
<표 1 : 실험 결과 데이터>
a. 온도에 해당하는 물의 증기압력
온도()
증기압()


20
17.5
21
18.6
22
19.8
23
21.1


<표 2 : 온도에 따른 물의 증기압>
- 22℃ 일 때 19.8mmHg
b. 표준조건(STP)으로 보정한 산소의 부피
-
c. 이론적인 산소의 생성 부피
-
(1) 의 n(몰수) 구하기
(2) 산소부피의 이론값 구하기
d. 수득률
-
e. 산소의 밀도
- 0℃ 1기압에서 이론적 산소의 밀도 : 0.00143
- 오차 =
3. 고찰
- 이번 실험에서 산소의 제조와 밀도를 측정해 보았다. 밀도를 계산하기 위해서는 부피값과 질량값이 필요한데 부피값은 실험실의 온도인 22℃에서 구한 부피값을 0℃의 부피값으로 보정을 하여 0℃에서의 산소의 부피값을 계산하였다. 또한 질량값은 가열하기 전 시험관과 와 의 무게를 측정한 후 가열후 시험관과 반응 후 찌꺼기의 무게를 측정하여 차이값으로써 산소의 질량을 측정하였다. 산소의 밀도를 계산해 보았는데 오차가 이론값보다 16%정도가 나왔는데 이유는 다음과 같이 예상해 보았다.
첫 번째로 와 의 반응에서 생성되는 산소의 부피가 비커에 담겨지는 물의 부피와 같을 것이라 가정하였는데 산소가 생성되면서 삼각플라스크에 담긴 물을 밀어내기 전에 고무관에 미리 빼놓은 물의 양, 즉 산소가 발생하기 시작하면서 비커에 담겨지는 물의 양이 오차를 발생시켜 결과적으로 부피가 실제 값보다 작게 나왔던 것 같다.
두 번째로 산소의 질량을 측정하는 과정에서 플라스틱 커버가 없는 저울로 무게를 측정하는 과정에서 0.01~0.02g의 오차가 나온 것 같다. 또한 반응이 완전히 끝났음을 가정하였는데 이러한 가정에서 실제 산소의 질량이 정확히 측정되지 않아 오차가 난 것으로 생각된다.
조금 더 정확히 측정하기 위해서는 완전히 밀봉된 시험관에서의 산소 발생량을 손실 없이 공기가 새지 않는 용기(공기가 통하지 않는 용기)에 담아 정확한 부피와 질량을 측정하면 이론적 밀도값을 구할 수 있을 것이라 생각한다.

키워드

일반화학실험,   산소의 제조,   밀도측정