[예비+결과보고서]실험3. 용해도곱 상수의 결정.

소개글

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목차

예비보고서
1. 실험목표
2. 실험원리
3. 실험방법
4. 주의사항
5. 결과예측
결과보고서
1. 실험목표
2. 실험원리
3. Data
4. 결과 및 토의
-오차분석

본문내용

* 오차분석
① HCl 용액 만들기: HCl 용액은 적정에서 표준용액으로 사용되기 때문에 정확한 농도를 요구했다. HCl 12M 용액 0.83mL를 부피 플라스크에 넣고 증류수를 넣어 100mL로 만들어 0.1M을 만들었다. 하지만 0.83mL를 맞추기가 어려워서 대략 비슷한 양을 이용했다.
더 많은 양이 들어갔으면 HCl용액의 농도가 높아지고 이로 인해 적정에 사용되는 용액의 양이 줄어든다. 하지만 농도를 0.1M로 하고 계산하기에 미지용액의 농도는 실제보다 적게 계산하게 된다. 그러면 [OH-]와 [Ca2+]의 값이 작아져서 Ksp가 작아진다.
더 적은 양이 들어갔으면 HCl용액의 농도가 낮아지고 적정에 사용되는 용액의 양이 많아진다. 계산은 0.1M로 하기에 미지용액의 농도가 실제보다 크게 계산된다. 그러면 [OH-]와 [Ca2+]의 값이 커져서 Ksp가 크게 계산된다.
② NaOH 용액 만들기: NaOH 용액을 만들기 위해 NaOH고체를 이용했는데 고체가 큰 덩어리로 굳어 있어서 정확한 농도를 구하지 못했다. 측정한 무게로 계산을 하면 다소 정확한 농도가 나오겠지만 계산이 복잡해질 것 같아서 그냥 0.4g, 0.2g, 0.1g으로 여기고 실험했다.
무게가 이 수치보다 컸는데 그냥 했다면 NaOH용액의 농도가 실제는 더 큰데 계산에는 그렇지 않아서 미지용액의 Ca(OH)2의 [OH-]가 실제보다 낮게 계산될 수 있다. 그러면 [Ca2+]의 농도도 낮아져서 Ksp또한 작게 계산된다.
무게가 수치(0.4g, 0.2g, 0.1g)보다 작은데 그냥 했다면 NaOH용액의 농도가 실제보다 낮은데 그냥 계산을 한 것이 되어 미지용액의 Ca(OH)2의 [OH-]와 [Ca2+]가 크게 계산된다. 따라서 Ksp도 실제보다 크게 계산된다.
③ 미지용액의 부피: 실험을 편하게 하기 위해 Ca(OH)2를 NaOH용액 50mL에 넣은 미지용액을 삼각 플라스크에 거름종이로 걸렀다. 다 거른 후에 25mL를 남겨두고 나머지를 빼내야 하는데 거름종이가 흡수한 양을 몰라 24mL를 빼냈다.
삼각 플라스크에 남아있던 미지용액의 양이 25mL 미만이었는데 계산에서 25mL를 이용했다면 미지용액의 농도가 실제보다 낮게 계산되고 Ksp도 작게 계산된다.
삼각 플라스크에 남아있던 양이 25mL보다 많았다면 미지용액의 농도가 실제보다 크게 계산되어 Ca(OH)2의 [OH-]와 [Ca2+]가 크게 계산된다. Ksp또한 크게 계산된다.

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