[화학실험] 물의 정제와 수질검사 및 산염기 적정 실험

소개글

[화학실험] 물의 정제와 수질검사 및 산염기 적정 실험에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 물의 정제와 수질검사
실험일자
실험자
실험목적
실험원리
실험기구 및 시약
실험방법
실험결과
고찰
참고

2. 산, 염기 적정
실험일자
실험자
실험목적
실험원리
실험기구 및 시약
실험방법
실험결과
고찰
참고

본문내용

으로 중화되어 염과 물이 생긴다.
HCl + NaCl → NaCl + H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O
일정량의 산이 완전히 중화되려면, 이와 똑같은 당량의 염기가 필요한데, 산과 염기가 같은 당량끼리 반응한 점을 당량점이라 한다. 중화반응이 완전히 끝나는 종말점의 수소이온 농도를 지시약을 써서 관찰함으로써 화학 양론적 중화점인 당량점을 알 수 있다.
NAVA = NBVB NA : 표준용액의 노르말 농도
VA : 표준용액의 부피
NB : 미지용액의 노르말 농도
VB : 미지용액의 부피
강산과 강염기 적정
phenolphthalein 혹은 methly orange
강산과 약염기 적정
methly orange 혹은 methly red
약산과 강염기 적정
phenolphthalein
약산과 약염기 적정
지시약으로 종말점을 찾을 수 없다.
미지용액에 표준용액을 가하면서, 지시약이 변하는 순간을 포착하여, 측정계산하면 미지용액의 농도를 알 수 있다. 이러한 방법을 중화적정이라고 하고, 지시약은 다음과 같다.
실험기구 및 시약
기구 : 비커, 삼각플라스크, volumetric flask(250mL), 뷰렛, 뷰렛클램프, 피펫, 스탠드
시약 : NaOH, phenolphthalein, 0.1N HCl 표준용액, 미지용액, 식초
실험방법
1.NaOH의 standazation
0.5M HCl 25ml + 페놀프탈레인 3drops
0.5M NaOH로 적정
2.식초속의 아세트산 분석
식초3ml을 100ml삼각플라스크에 넣고 무게 측정
47ml증류수 + 페놀프탈레인 4drops
뷰렛에 0.5M NaOH 10ml를 넣고 분홍색이 나타날 때까지 적정(분홍색이 30초이상 지속되면 종말점)
cf) acetic acid의 분자량 :60.05
실험결과
실험결과는 고찰과 함께 서술하기로 한다.
항목
계산과정
결과
식초의 무게(3.0ml)
삼각플라스크안의 3ml의 식초를 넝은 후 삼각플라스크의 무게를 배준다.
74.59-71.62=2.97g
2.97g
NaOH 표준용액의 농도
미리 맞춰놓은 농도이다.
0.5M
소비된 NaOH의 부피
눈금을 읽는다.
8.5ml
아세트산의 농도
NAVA = NBVB
NA*3.0ml = 0.5M*8.5ml
1.416M
아세트산의 몰수
1.416M*3ml/1000ml=0.00425mol
0.00425mol
아세트산의 질량
0.00425mol=xg/60.05
x=0.2552g
0.2552g
식초의 순도
(0.2552g/2.97g)*100=8.593%
8.593%
고찰: 관련된 산-염기 반응은
HC2H3O2(aq) + OH (aq) --> H2O + C2H3O2(aq)
이므로, 먼저 사용된 OH 의 몰수를 계산하고(MbaseVbase) 반응한 아세트산의 몰수를 계산하여(1mole HC2H3O2 / 1mole OH ) 이를 식초의 부피로 나누면 (moles HC2H3O2 / Vvinegar)이 식초에 포함된 아세트산의 몰농도를 계산할 수있다.
참고 일반화학- 일반화학 담당자 편집서 p111~116

키워드

물의 정제,   수질검사,   산염기,   산염기 적정,   물 정제,   정제,   산과 염기,   적정실험