자외선 - 가시선 분자 흡수분광법 결과보고서

소개글

자외선 - 가시선 분자 흡수분광법 결과보고서에 대한 보고서 자료입니다.

목차

❒ 개 요

❒ 실 험 목 적

❒ 기 본 이 론

❍ 기 본 이 론

❍ 기 본 원 리

❒ 실 험

❍ 사용 시약 및 기기

❍ 실 험 순 서

❍ 실 험 결 과

❒ 실험 결과 해석 및 고찰

❍ 실험 결과 해석

❍ 고 찰

❒ 정보 조사 내용

❍ 참 고 문 헌

❍ 정보조사 내용

본문내용

8ppm(=8×0.991) 이다.
1. 검량선 작성
2. 농도 계산
- 미지의 흡광도는 0.3214이고 흡광도에 관한 식은,
흡광도 = (A + B) × 농도 (A + B = 0.12)
0.3214 = 0.12 × 농도
이므로,
미지의 Phenol용액의 농도는 2.6783ppm이다.
고찰
- 지난 시간에 임했던 산화-환원 실험에는 사전에 준비 없이 임하여서 시간도 많이 걸리고, 결과 값도 제대로 나오지 않아 재 실험을 하는 등 엉터리 실험이 되어버렸다.
- 그래서 이번실험을 임하기전에는 사전에 실험을 했던 선배와 동기들에게 조연을 구하였으며, 도서관에서 참고 문헌을 참고하여 예비보고서 작성 시 실험 순서를 나름대로 재구성 하였다.
- 처음에 phenol용액을 재조 할 때 phenol을 페스플라스크에 넣어 바로 측정을 하여 측정 중에 발생할 수 있는 오차를 줄이도록 노력 하였으며, 어느 실험보다도 오차율이 발생하지 않도록 신중히 실험에 임했다.
- 10ppm용액을 재조한 후 1·2·4·6·8ppm의 phenol용액과 바탕시험 용액인 0ppm phenol용액도 같이 준비하여 한 번에 염화암모늄-암모니아 완충용액과 4-아미노안티피린용액, 페리시안화칼륨용액을 취하였다. 이때에는 염화암모늄-암모니아 등 용액들의 냄새가 심하여 실험실 뒤편에서 실행하였다.
- 완성된 시료들을 10mm흡수 셀에 옮길 때에도 일회용 스포이트를 활용 하였고 셀 표면에 지문이나 이물질이 묻으면 오차가 발생할 수 있다고 하여 이물질이 묻지 않도록 하여 실험을 무사히 마칠 수 있었다.
- 이번실험을 통해 분광도법이 환경 분석, 임상분석, 법의학 등에 응용하여 우리 생활에 많이 쓰이고 있다는 것에 많이 놀랐으며 또한 어떤 실험이던지 오차 값은 발생할 수 있다는 것도 또한 알게 되었다.
- 그리고 실험값은 측정에 의해서만 얻어질 수 있다고 생각했었지만 이번 실험과 같이 기기를 이용하여 실험값을 알아낼 수 있다는 것도 알 수 있었던 실험이었고 실험을 처음 시작할 때 순서를 나름대로 재구성하여 임했던 것이 실험을 알차게 진행할 수 있었던 요인이었던 것 같다.

참고 문헌 및 정보 조사 내용
참고 문헌
- 배재흠 교수님, 화공 기초 실험 교재
- 경상대학교 화학교재 편찬연구회(2005), 일반화학실험, 녹문당
기기 사용법 및 응용
- Skoog, West, Holler, Crouch, 주정희(2004), 분석화학, 자유아카데미
투광도 및 흡광도, Beer의 법칙 등
- Daniel C. Harris, 김강진, 김하석(2004), 최신분석화학, 자유아카데미
분광광도법 기기 및 원리 설명
- David Harvey(2001), 현대분석화학, 녹문당
실험 오차의 특성
- 신세건, 정의덕, 정영언(2000), 기기분석화학, 형설출판사
흡광광도 및 용어설명
정보 조사 내용
1. 자외선-가시광선분광법 (UV-VISible spectroscopy)
- 물질의 색은 물체가 그 색을 제외한 나머지 색을 흡수하는 성질에 의해 나타난다. 자외선 가시광선 분광법은 유색 용액의 흡광도를 통해 용액 속 용질의 농도를 알아내는 방법, Beer-Lambert의 법칙을 이용하지만, 원자화과정을 거치지 않고 용액에 백색광을 발사해서 흡수선을 찾은 후 흡수선을 주사하여 흡광도에 의해 농도를 알아내는 방법이다.
2. 적외선 분광법 (InfraRed spectroscopy)
- 분자 내부의 원자간 결합은 고정된 길이를 가지지 않고 진동한다. 이는 분자가 내부 에너지를 가지고 있기 때문인데, 이 결합 진동수를 읽어내면 분자에 존재하는 결합 원소와 결합 종류를 알 수 있어 유기 분자의 작용기 파악과 분자간 상호 작용 분석에 활용된다.
3. 정량분석을 위한 검량선 작성법
- 검정곡선법(Calibration curve method)
표준용액을 만들어 흡광도를 측정하여 검정곡선을 만든 후 미지시료의 흡광도를 읽어 검정곡선에서 해당하는 농도를 결정.
- 표준물 첨가법(Standard addition method)
미지시료에 이미 알고 있는 양의 분석물질을 첨가시킨 다음, 증가된 신호로부터 미지시료중의 분석물질의 양을 알아내는 방법
- 내부표준법(Internal standard method)
이미 양을 알고 있는 내부표준물질을 미지시료에 첨가하여 분석물질의 신호와 내부표준물질의 신호를 비교하는 방법, 미지시료를 취급하는 과정에서 시료의 손실이 일어날 가능성이 있을 경우에 유용하다.
3. Beer법칙을 이용하는데 야기되는 오차
- 화학적 오차
분석하고자 하는 성분의 화학평형, 용매의 영향, 시료의 불순물 및 방해 물질에 의한 영향 등에 인한 오차
시료가 약산이거나 약염기일 경우, 용액의 pH와 이온 강도를 고정시켜야 함
시료 중의 방해 물질의 영향 : 공존 물질에 의한 빛의 흡수
- 기기적 오차
측정 오차 : 흡광도나 투광도를 읽는데서 오는 오차
투광도가 너무 클 경우 : 시료에 의해서 흡수된 빛의 세기가 투과된 빛의 세기에 비하여 너무 작아 오차 발생
투광도가 너무 작은 경우 : 빛이 너무 많이 흡수되어 검출기에 감지되는 빛의 세기가 너무 작아 검출기의 예민도가 떨어져서 생기는 오차
- 사용자에 의한 오차
흡수 용기의 취급 및 세척 방법의 인지 여부
흡광도 측정 시 온도의 영향
4. 실험오차의 특성
- 정확도
정확도는 중앙 경향성 측정값이 참값 또는 예상값 와 얼마나 근접하는가의 척도다. 정확도는 일반적으로 절대오차로 나타내거나 %또는 Er로 나타낸다.
평균값은 중앙 경향성 측정값을 사용하지만 중앙값도 사용할 수 있다. 분석정확도에 영향을 주는 오차를 가측오차라 하고 참값으로부터 계통편차로 특성을 나타낸다. 즉, 모든 각 측정값은 너무 크거나 너무 작다.
양수의 가측오차는 중앙값이 참값보다 더 큰 결과이고 음수의 가측오차는 중앙값이 참값보다 더 작은 결과다. 양수와 음수 가측오차는 그들의 누적 효과들이 알짜 양수와 음수 가측오차에 영향을 주어 분석 결과에도 영향을 줄 수 있다. 중앙값이 알짜 가측오차를 갖지 않으면 양수와 음수 가측오차는 같을 수도 있다.
가측오차는 시료오차, 방법오차, 측정오차, 개인오차의 네가지 종류로도 구분한다.

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