일반화학실험 생활속의 산염기 분석

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3.이론
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
6.결과
7.고찰
8. Reference

본문내용

무게) 100 (%)
7.고찰
이번 실험은 식초를 NaOH로 중화적정 하여 식초 중 아세트산의 농도를 정량해 보는 실험을 하였다. 우선 식초를 10.00ml를 삼각플라스크에 넣고 무게를 재서 식초의 무게를 구했다. 그 다음 증류수와 페놀프탈레인 지시약을 넣고 0.5M NaOH 표준용액으로 적정했다. 이 때 주의 할 점은 지시약을 2~3방울만 넣어야지 너무 많이 넣으면 안 된다. 왜냐하면 지시약 자체도 약산이나 약염기이기 때문에 지시약이 많이 들어가면 그 자체도 산 또는 염기로 작용할 수 있기 때문이다.
결과 처리를 보면 우선 소비된 NaOH의 몰수를 알아야 했다. 이것은 소비된 NaOH의 부피에 NaOH 표준 용액 농도를 곱하면 알 수 있다. 이 값은 식초의 몰수(아세트산의 몰수)와 동일하다고 볼 수 있는데 그 이유는 아세트산과 수산화나트륨은 1:1로 반응하기 때문이다. 식초의 몰수를 아세트산 몰질량에 곱하면 순수한 아세트산의 질량을 구할 수 있다. 이 값을 처음에 구한 식초의 무게로 나눈 뒤 100을 곱하면 식초의 순도를 구할 수 있었다.
우리 조의 결과는 1회 때 6.03%, 2회 때 6.08%로 나왔다. 시중에서 판매되는 식초의 순도가 약 5%정도 된다고 하니 꽤 잘 나온 결과인 것 같다. 오차가 생긴 원인으로는 무게 측정시 오류가 있을 수 있었겠고 종말점을 결정할 때 약간의 실수 등 때문이라고 생각된다.
8. Reference
표준 일반 화학 실험 . 신국조외 6인. 천문각. pp 103-109
ebbing 일반화학. ebbing gammon ragsdale. 자유아카데미. pp 207-221

키워드

산염기정의,   중화반응,   당량점,   종말점,   지시약