[일반화학실험] 생활속의 산염기 분석

소개글

[일반화학실험] 생활속의 산염기 분석에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.실험날짜

2.Name

3.서론및 원리

4.시약및 기구

5.관찰및 측정결과

6.결론및 논의

7.참고문헌

본문내용

0.32367
식초의 순도(%)
6.57
6.64
★식초와 NaOH는 1:1로 반응하므로 소비된 NaOH의 몰수 = 식초의 몰수
★식초의 순도 = (아세트산의 질량 / 식초의 무게) X 100%
★몰수 = NaOH의 농도(M) X 소비된 NaOH의 부피(mL) / 1000mL
★아세트산의 질량 = NaOH의 농도(M) X 소비된 NaOH의 부피(mL) / 1000mL X 아세트산의 몰질량(60.05g/mol)
실험b 결과 그래프
NaOH
pH
d1/vol　
0.0
2.87
-0.097
2.0
4.01
-0.060
4.0
4.01
-0.022
6.0
4.79
-0.004
8.0
5.23
0.006
8.5
5.32
0.103
9.0
5.45
0.522
9.5
5.69
1.550
10.0
5.94
2.524
11.5
6.66
1.468
11.0
10.55
-1.176
11.5
11.41
-2.412
12.0
11.85
-1.872
12.5
12.01
-1.048
*당량점 10.78
6. 결론 및 논의
[실험에 대한 결론]
산과 염기의 중화반응을 이용해서 식초의 몰수와 식초의 순도를 구할 수 있다.
[실험을 통하여 알게 된 점]
실험 a와 b를 통해서 실험 a처럼 지시약을 통해 용액의 색깔변화를 계속 관찰하면서 산이나 염기의 농도를 구할 수도 있고, 실험 b처럼 pH미터를 이용하면 쉽게 정확한 수치 값을 얻으며 구할 수도 있다는 걸 알게 되었다.
또한 실험 a, b를 통해 얻은 각각 종말점, 당량점은 여러 가지 불확실도 때문에 정확하게 일치하지 않을 수 있다.
[실험하면서 느꼈던 점]
뷰렛을 이용해서 한 방울씩 NaOH를 떨어뜨려야하는데 조절하는 게 쉽지 않았다. 아무튼 여러 가지로 실험할 때 오차요인들이 많음을 느꼈다.
실험 a에서 교방봉을 사용하여 용액이 잘 섞여 확실히 용액의 색깔 변화를 알 수 있었는데, 실험 b에서는 교방봉을 사용하지 않았다. 그런데 실험 b에서도 교방봉을 사용해도 무방하고, 만약 사용했다면 실험 a, b의 조건을 일치시킬 수 있고 조금 더 정확한 결과가 나올 수도 있지 않을까 생각이 된다.
7. 참고문헌
-http://chem.pknu.ac.kr/bbs/
-http://100.naver.com/slide/image_view.php?image_id=388978
-http://100.naver.com/100.nhn?docid=182756

키워드

생활속의 산염기 분석,   산염기 적정,   중화반응,   당량점,   종말점,   적정법,   ph미터,   산과염기