산화-환원법 적정

목차

1. 실험목표
2. 실험원리
3. 실험방법
4. 유의사항
5. 실험결과
6. 결론

본문내용

1. 실험목표
산화제와 환원제를 정량할 때에는 적정법을 이용하는 것이 편리하다.
미지의 환원제는 적당한 산화제의 표준용액으로 적정하고, 미지의 산화제는 환원제의 표준용액으로 적정한다.
2. 실험원리
1)산화∙환원
○1산화반응(oxidation): 물질이 전자를 잃을 때
○2환원반응(reduction): 물질이 전자를 얻을 때
○3산화제(oxidizing agent): 다른 물질은 산화시키면서 그 자체는 환원되는 물질
○4환원제(reducing agent): 다른 물질은 환원시키면서 그 자체는 산화되는 물질
2)전지
○1갈바니 전지(galvanic cell): 두 전극에서 산화-환원 반응을 일으켜 그 자체에서 전기에너지를 내는 전지
○2전해 전지(electrolytic cell): 외부에서 전기에너지를 받아 전기 분해를 일으키는 전지
3)자유에너지와 전극전위
○1 aA+ bB ⇔ cC + dD
위의 화학반응이 정반응이 진행하여 평형으로 진행한다면
∆G=∆G°+RTln [〖(a_C)〗^c 〖(a_D)〗^d ]/(〖(a_A)〗^a 〖(a_B)〗^b )
Q Q>K일 경우, ∆G>0일 경우에는 역반응이 일어날 가능성이 있고
Q=K일 경우, ∆G=0일 경우에는 이 계는 평형상태에 있다.
4)Nernst의 정리
○1물리/화학적 변환에 수반되는 엔트로피의 변화는 절대영도로 접근함에 따라 0으로 접근
○2완전한 결정상태로 있는 원소의 엔트로피를 절대온도 0K로 가게 되면 확실히 0이 된다.
○3물질이 A에서 B로 변한다면 이 변환에 수반되는 전이엔트로피의 값은 온도가 0K일 경우 엔트로피도 0이 된다.
3. 실험방법
1)0.1M 티오황산용액 만들기
○1끓여서 식힌 1L의 물에 Na2S2O3∙5H2O 25g을 녹인다.
○20.1g의 탄산나트륨을 가한다.
○3잘 젖고 다음 깨끗한 병에 넣어 마개를 가한다.
2) 표백분의 유효 염소의 정량
○1표백분 시료 5g정도를 정확히 달아 막자 사발에 물을 조금씩 가해 빻아 덩어리를 푼다.
○2이 혼합물을 500mL 들이 메스플라스크에 옮긴다.
○3잘 흔들면서 물로 표선까지 묽힌다.
○4이 혼합물을 50mL를 피펫으로 삼각플라스크에 취하고 150mL의 물을 가한다.

키워드

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