Titration of unknown vinegar

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Titration of unknown vinegar에 대한 보고서 자료입니다.

목차

(1) 적정(Titration)
1) 적정이란?
2) 적정의 요건
3) 분석물질이 언제 소모되는지를 결정하는 방법
4) 당량점(equivalence point)과 종말점(end point)
5) 표준물질(standard substance)
6) 역가(Factor)

(2) 지시약(Indicator)
1) 지시약의 종류
2) 중화적정과 지시약의 선택

본문내용

약의 선택
① 강산과 강염기의 적정
강산을 강염기로 적정하면 당량점에서 pH가 급격하게 커진다. 그 범위는 약 4에서 10까지이다(강염기를 강산으로 적정할 때도 같다). 따라서 이 사이의 변색범위를 갖는 어떤 지시약이라도 좋다. 메틸오렌지나 페놀프탈레인등 어느 쪽을 사용해도 좋다. 생성된 염은 가수 분해되지 않으므로 당량점에서 중성을 나타내고, pH는 7이다.
② 약산과 강염기의 적정
약산을 강염기로 적정할 경우 당량점의 pH비약은 그다지 크지 않다. 또 당량점에서는 생성된 염의 가수분해로 인하여 용액은 알칼리성을 나타내고 pH는 7보다 크다. 따라서 지시약의 변색범위가 알칼리성 측에 있는 페놀프탈레인 등을 사용한다. 메틸오렌지를 사용해서는 안 된다.
③ 강산과 약염기의 적정
약염기를 강산으로 적정할 경우 당량점에서의 pH비약은 약산과 강염기의 적정과 비슷하다. 당량점에서는 생성염의 가수분해 때문에 용액은 산성이다. pH는 7보다 낮아진다. 따라서 지시약은 변화범위가 산성 측에 있는 메틸오렌지 등이 쓰여진다. 페놀프탈레인을 사용할 수는 없다.
④ 약산과 약염기의 적정
약산을 약염기로 적정할 경우 당량점에서의 pH변화가 둔하게 나타나므로 실제의 적정에서는 이용할 수 없다. 역시 생성된 염이 가수분해되어 생성된 산과 염기의 전리도가 비슷하므로 당량점에서는 pH7이다.
* 강산 혹은 알칼리는 적정종점의 경우 pH변화가 크므로 지시약의 변색이 예민하다. 산의 표준액으로서는 주로 HCl을, 필요에 따라 H2SO4을 사용하고 알칼리의 표준액으로서는 주로 NaOH를, 또 필요에 의해 Ba(OH)2를 사용한다. CH3COOH나 NH3수는 표준용액으로서는 부적당하다.
Ⅲ. Materials & Method
1. Experiment Implement & Materials
1) Materials
Phenolphthalein, NaOH, unknown vinegar A, B
2) Experiment Implement
△-flask, meas cylinder, stand, burette, analytical balance, auto pipet
2. Methods
(1) ※ Sample : unknown vinegar A,B
1) 5ml sample into a 250ml △-flask
2) 3~4 drops of 0.5% phenolphthalein solution
3) Titration with 1M NaOH
4) Calculate TA of the vinegar
(2) Produce
1) 250ml △-flask에 pH를 모르는 샘플 용액 A, B를 을 auto pipet 이용하여 각각 5ml씩 넣어준다.
2) 샘플 용액 A, B에 지시약인 Phenolphthalein용액을 auto pipet을 이용하여 각각 0.3ml를 넣어준다.
3) burette에 1M의 NaOH를 넣어준다.
4) 샘플 용액이 든 △-flask에 뷰렛에 담긴 NaOH를 조금씩 떨어뜨려주면서, 용액 전체 가 분홍색으로 변할 때까지 적정한다.
5) 적정에 사용된 NaOH 양을 이용하여 샘플 용액 각각의 pH를 구한다.
※각 샘플 용액의 pH 구하기
① M × V = M' × V'
1M × ( )ml = χM × 5ml
-A용액
1M × 5.5ml = αM × 5ml
α = 1.1M
-B용액
1M × 11.5ml = βM 5ml
β = 2.3M
②
-A용액
α = [H+] = 4.363 × 10-3
∴pH = 2.360
-B용액
　β = 6.313 × 10-3
∴pH = 2.200
Ⅳ. Result & Discussion
샘플 A용액의 pH 값 : 6~7%
실험 pH 값 : 6.5247%
샘플 B용액의 pH 값 : 13~14%
실험 pH 값 : 13.766%
이번 실험은 대체로 잘 이루어졌다.
원래의 샘플 pH 값과 실험한 pH 값이 비슷하였다.
색으로 적정 여부를 판단하는 실험은 눈으로만 봐서는 너무나 어려운 것 같다.
다른조원들 저마다의 적당한 적정색깔을 판단하는 기준이 달라 실험값이 조금씩은 달랐 다.
그리고 오토피펫 사용시 기구를 사용하더라도 정확한 양을 재지 못할수도 있으므로
항상 주의하여 정확히 시료를 재도록 노력해야겠다.
Ⅴ. References
최재성, 『機器및 分析化學實驗』, 신광문화사, 1998
분석화학. 이송주, 김준태, 채희남. 자유아카데미. 1999
표준일반화학실험. 대한화학회. 천문각. 1994
현대분석화학. David Harvey 저. 박면용 외 역. 녹문당. 2001

키워드

식품공학,   식품분석화학,   적정,   Titration,   Indicator,   지시약