[분석화학실험]산염기중화적정

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목차

Ⅰ.실험목적
Ⅱ.실험기구 및 시약
Ⅲ.실험이론 및 원리
Ⅳ.실험과정
Ⅴ.실험결과
참고문헌

본문내용

] 0.1N Na2CO3 표준액 조제 및 HCl의 표정
(1) 0.1N Na2CO3 표준액 조제
① 무수탄산나트륨 을 화학저울에 정확히 달아서 메스플라스 크에 넣는다.
② 탄산나트륨이 담긴 플라스크에 증류수를 조금 넣어 용해시킨 후 증류수 를 표선까지 정확히 채운 뒤 잘 섞어준다.
(2) 0.1N HCl 표준액의 조제 및 표정
① 진한 를 메스플라스트에 옮겨 담는다.
② 증류수를 플라스크 표선까지 채운 후 잘 흔들어 섞는다.
③ (1)에서 조제한 표준액 를 비커에 담는다.
여기에 메틸오렌지를 1~2방울 떨어뜨리면 색이 노랗게 변한다.
④ 뷰렛에 조제한 용액을 약 정도 담는다.
⑤ ③용액을 로 적정한다.
㉠ 당량점까지 즉, 색이 완전히 주황색이 되는 지점까지 가한다.
⑥ 위와 같은 실험을 3번 정도 반복한다.
[실험2] 0.1N 수산화나트륨 표준액의 조제와 표정
① 을 정확히 달아서 메스플라스크에 담는다.
② ① 플라스크에 증류수를 표선까지 채운 후 잘 흔들어 섞는다.
③ 조제한 용액 를 비커에 옮겨 담고 여기에 페놀프탈레인 1~2 방울을 떨어뜨리면 붉은 색으로 변한다.
④ 앞서 조제한 표준액 약 를 뷰렛에 옮겨 담는다.
⑤ ③용액을 로 적정한다.
⑥ 위의 실험을 3번 정도 반복한다.
[실험3] 수산화나트륨 / 탄산나트륨 혼합물의 정량(Warder 법)
① Na2CO3 표준용액으로, 0.1 N HCl 을 표정한다.
② 혼합용액 (250ml) 을 만든다.
Na2CO3 : 1.325 g → 1/10 N
NaOH : 1 g → 1/10 N
③ 혼합용액 25ml 에 페놀프탈레인(P.P) 을 2~3방울 떨어뜨린다.
④ 표정된 HCl 을 혼합용액(25ml)에 적가한다.
⑤ 혼합용액의 색이 무색이 되면 적가를 멈추고 적가된 HCl의 부피를 측정 한다.
⑥ 무색이된 혼합용액에 메틸오렌지 지시약을 2~3방울 떨어뜨린다.
⑦ HCl 의 적가를 계속 실시한다.
⑧ 혼합용액의 색이 주황색이 되면 적가를 멈추고, 적가된 HCl의 부피를
측정한다.
⑨ 위의 실험을 3회 반복한다.
Ⅴ.실험결과
Ⅴ.실험결과
Ⅴ.실험결과
Ⅴ.실험결과
Ⅴ.실험결과
[실험1] 0.1N Na2CO3 표준액 조제 및 HCl의 표정
(1) 0.1N NaCo 표준용액 250mL 조제
NaCo 1g 당량 = = = 52.995g
52.995g×N× = 1.324875g
∴ NaCo 1.325g을 이용한다.
(2) 0.1N HCl 표준용액 250mL 조제
를 이용하여 시판 HCl의 노르말 농도를 구한다.
= 11.327....
∴ 시판 HCl의 노르말 농도는 11.33으로 한다.
`를 이용하면
11.33×x = ×250
x = 2.2065
∴ HCl 2.2mL를 이용한다.
차수
양(mL)
1차
24
2차
24.1
3차
23.8
평균
23.966... ≒ 23.97
★ 실험결과 가해준 HCl의 양
`
(HCl의 농도 × HCl의 양 = NaCo의 농도 × NaCo의 양)이용해서
x × 23.97mL = × 25mL
x = 0.1042 (실제로 만들어진 HCl의 농도)
오차 : 0.0042
[실험2] 0.1N 수산화나트륨 표준액의 조제와 표정
(1) 0.1N NaCo 표준용액 250mL 조제
NaCo 1g 당량 = = = 52.995g
52.995g×N×= 1.324875g
∴ NaCo 1.325g을 이용한다.
(2) 0.1N HCl 표준용액 250mL 조제
를 이용하여 시판 HCl의 노르말 농도를 구한다.
= 11.327....
∴ 시판 HCl의 노르말 농도는 11.33으로 한다.
`를 이용하면
11.33×x = ×250
x = 2.2065
∴ HCl 2.2mL를 이용한다.
≡ HCl (=1당량)임에 유의한다.
(3) 미지의 염기 농도를 가진 NaOH 250mL 조제
NaOH = 40g
40×× = 1g
∴ 1g NaOH를 사용하여 용액을 제조한다.
★ HCl 실험 (표정)
1차
2차
평균
메틸오렌지
23.3
22.7
23
페놀프탈레인
12.2
12.2
12.2
를 이용하여 HCl의 농도를 구한다.
x × 23 = × 25
x = 0.10869... ≒ 0.1087N
★ 미지의 염기 농도를 가진 용액(NaOH) 실험
1차
2차
평균
메틸오렌지
21.6
-
21.6
페놀프탈레인
21.2
21
21.1
를 이용하여 NaOH의 농도를 구한다.
0.1087 × 21.1 = x × 25
x = 0.0917428 ≒ 0.0917N
[실험3] 수산화나트륨 / 탄산나트륨 혼합물의 정량(Warder 법)
(1) 0.1N NaCo 표준용액 250mL 조제
NaCo 1g 당량 = = = 52.995g
52.995g×N× = 1.324875g
∴ NaCo 1.325g을 이용한다.
(2) 0.1N HCl 표준용액 250mL 조제
를 이용하여 시판 HCl의 노르말 농도를 구한다.
= 11.327....
∴ 시판 HCl의 노르말 농도는 11.33으로 한다.
`를 이용하면
11.33×x = ×250
x = 2.2065
∴ HCl 2.2mL를 이용한다.
≡ HCl (=1당량)임에 유의한다.
(3) 미지의 염기 농도를 가진 NaOH 250mL 조제
NaOH = 40g
40×× = 1g
∴ 1g NaOH를 사용하여 용액을 제조한다.
<표정>
1차
2차
3차
평균
HCl 양
22.8
21.8
21
21.9
` 를 이용하여 HCl농도를 구하면
21.9 × x = 25 ×
x = 0.114N
∴ 염산의 농도는 0.114N이다.
1차
2차
3차
평균
X(페놀프탈레인)
23.5
24.9
28
25.47
Y(메틸오렌지)
5
7.8
7
6.6
∴ X-Y(NaOH량) = 18.87
2Y(NaCo량) = 13.2
시료채취량 : 2.325g
시료 중의 NaCo량 = 2Y × 0.0053 × 1.002 ×
시료 중의 NaOH량 = (X-Y) × 0.0040 × 1.002 ×
따라서
NaCo(%)=×100 = 30.15%
NaOH(%)=×100 = 32.53%
Ⅵ.고찰
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Ⅶ.참고문헌
◆ 도해 기본분석화학, 김민식 외, 형설출판사
◆ 표준일반화학실험, 대한화학회, 천문각
◆ 분석화학, Daniel C. Harris , 자유아카데미

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분석화학실험,   산염기중화적정,   실험보고서,   수산화나트륨,   탄산나트륨