화학1 교수학습과정안(물의 특성)

소개글

화학1 교수학습과정안(물의 특성)에 대한 보고서 자료입니다.

목차

Ⅰ. 대단원
1. 단원명
2. 대단원의 설정이유
3. 대단원의 목표
4. 대단원의 학습 내용
5. 대단원의 교수 학습 방법
6. 대단원의 평가
7. 대단원의 과정상의 유의점
Ⅱ. 중단원
1. 단원명
2. 중단원의 설정이유
3. 중단원의 목표
4. 중단원의 학습 내용
5. 중단원의 교수 학습 방법
6. 중단원의 평가
7. 중단원의 과정상의 유의점
Ⅲ. 실제 단원
1. 단원명
2. 실제 단원의 설정이유
3. 실제 단원의 목표
4. 실제 단원의 학습 내용
5. 실제 단원의 교수 학습 방법
6. 중단원의 형성평가
7. 중단원의 과정상의 유의점
8. 실제 수업 단원 및 과정안
9. 실험 안내서 및 보고서
10. 형성평가
11. 판서계획
Ⅳ. 참고 자료
Ⅴ. 참고 문헌

본문내용

이 되게 조언자 역할을 해준다.
★각 준비물과 그 의미를 잘 연결 할 수 있게 도와준다. 예컨대 이쑤시개는 공유결합을 의미한다.
★학생들의
수준에 따라
다양한 질문
으로 완전 학
습을 유도해
낸다.
15분
구
성
영
역
활
동
정리
○오늘 우리가 무엇을 알아보기 위해 실험했지요?
○네 맞아요, 수소 결합에 대해 알아보기 위해서 이지요.
○실험을 하면서 우리 인력이 작용하는 경우를 직접 해보았었는데 이와 같은 인력을 수소 결합이라 할 수 있어요.
○보다 자세히 설명하면 물에서는 한 분자의 부분적 양전하가 이웃 분자의 부분적 음전하의 중심 쪽으로 끌리게 되므로 분자 간에 비교적 강한 정전기적 인력이 작용하게 된다. 이 때 수소 원자는 두 개의 산소 원자를 연결해 주는 다리 구실을 하고 있고, 이러한 결합을 바로 수소 결합이라 하지요.
○수소결합은 자석의 경우와도 비슷하게 볼 수 있어요.
○자석의 세기에 따라 인력이 달라지듯이 인접한 분자 사이에 작용하는 정전기적 인력도 띠고 있는 음전하와 양전하의 세기에 따라 달라져요.
○물 분자의 경우 산소와 수소가 강한 음전하와 양전하를 띠므로 분자간의 인력이 특이하게 강하게 나타나는 것이지요.
○이처럼 수소 결합은 전자를 끌어당기는 힘이 강한 산소, 질소 또는 플루오르 원자가 수소와 결합한 화합물에서 나타나고 대표적인 물질에는 물, 에탄올, 아세트산, 플루오르화수소 등이 있어요.
●수소결합에 대해 알아보기 위해서
입니다.
●아.
●그렇구나.
●자석과 비슷하네.
●아. 그렇구나.
★지루하지 않게 질문도 섞어가며 진행한다.
★교사도 모
형을 사용 하
면서 설명한
다.
★간략하게 자석의 경유와 비교 설명해 준다.
5분
9. 실험안내서 및 보고서
일 시
200 년 월 일 요일 교시
날씨
실험방법
실험 및 탐구
단 원 명
물의 특성
소속 및 모둠
2학년 반 번 조
실 험 명
물의 표면 장력
성명
실험목표
실험을 통해 물의 표면장력을 이해할 수 있다
실험결과를 통하여 물과 다른 물질의 표면장력을 비교할 수 있다.
실 험
과 정
<실험1>
1. 유리판을 깨끗이 닦아 건조시킨 후 표면에 스펀지로 물을 넓게 바른다.
2. 에탄올을 사용하여 과정 1을 반복한다.
<실험2>
1. 유리컵에 물을 가득 담고, 클립을 1개씩 조심스럽게 넣어본다.
2. 물이 넘치지 않을 때까지 클립을 계속 넣으면서 클립을 넣기 전과 넣은 후의 표면을 잘 관찰한다.
※ 유의 사항 ※
클립을 유리컵의 물에 넣을 때, 무링 넘치지 않도록 살짝 넣어준다.
실 험
결 과
1.<실험1>의 관찰 결과 유리판 표면에 묻은 물과 에탄올의 모양은 어떠한가?
2.유리컵에 클립을 계속 넣으면 물이 넘치는가?
분석 및
해 석
1. 물과 에탄올 중 표면 장력이 더 큰 액체는 어느 것인가?
2. 클립을 계속 넣어갈 때, 물이 바로 흘러넘치지 않고 유리컵 위로 볼록하게 올라오는 이유는 무엇인가?
다. 각 조별 명단
조
1조
2조
3조
4조
5조
6조
1
2
3
4
5
6
마. 실험 시 유의사항
(1) 실험실에서 지켜야 할 안전 사항을 주지시킨다.
(2) 학생에게 생소하거나 파손되기 쉬운 실험 기구를 사용하는 경우에는 사용 방법에 대하여 충분히 설명한다.
(3) 휘발성 물질 사용 시에는 환기에 유의하고, 실험 후의 폐기물 처리 방법을 자세히 지도한다.
(4) 실험 분단은 적은 수의 인원으로 편성하며, 협동 학습이 이루어지도록 한다.
10. 형성평가
1. 다음은 물이 얼어 얼음으로 될 때 얼음과 물의 분자배열을 모형으로 나타낸 것이다.
위와 같은 얼음의 결정구조로 인하여 나타나는 현상을 보기에서 모두 고른 것은?
① ㄱ, ㄴ ② ㄱ, ㄷ ③ ㄱ, ㄹ ④ ㄴ, ㄹ ⑤ ㄷ, ㄹ
2. 다음은 화학반응식에 관한 내용을 정리한 자료이다
위 자료를 참고로 할 때 다음 부탄(C4H10)의 연소반응식에서 계수(a+B+C)의 값으로 옳은 것
은? (단, a, b, c는 반응 계수를 나타낸 값이다.)
① 13 ② 18 ③ 26 ④ 31 ⑤ 62
11. 판서자료
1. 물
1) 물의 성질
물 분자의 모양과 극성
① 물의 구조: 공유결합, 굽은형 → 극성분자 (전기음성도차)→ 확인 : 뷰렛-대전체
∠HOH = 104.5°
② 극성과 용해도 : Like dissolves like 극성은 극성끼리 무극성은 무극성끼리 잘 용해.
* 물의 용해성
* 전기음성도 : 공유 결합에서 원자가 공유 전자쌍을 끌어당기는 힘의 상대적인 능력
(주기율표) 1족 17족
→ → 전기음성도 대
↑
수소결합에 의한 물의 특성
① 수소결합 : 공유전자쌍을 끌어당기는 정도(전기음성도)가 큰 F, O, N원자와 H원자가
결합하는 분자들 사이의 결합 - 분자사이의 인력
예 : NH3, H2O, HF, C2H5OH, CH3COOH, -OH , -COOH , 단백질,
* 표면 장력
액체의 표면적을 최소화하려는 경향 - 액체 표면의 분자는 다른 분자에 의해 내부로만 인력을 받음
* 응집력과 부착력
- 아래로 오목한 표면을 형성
④ 메니스커스(그림을 그려서)
모세관 현상에 의해 생긴 액체의 곡선 표면
수은은 응집력이 부착력보다 커 위로 오목한 표면
(5) 물의 용해성
물에 대한 기체의 용해도 - 헨리의 법칙
a) 일반적으로 기체는 온도가 낮을수록, 압력이 클수록 용해도 증가
b) DO(dissolved oxygen, 용존산소량)
Ⅷ. 참고문헌
http://myhome.naver.net/south123/chemistry05.hwp
http://chem1.moonil-g.hs.kr/%C1%F6%B5%B5%BE%C8%BF%F8%BA%BB/2-2.%20%B0%F8%B1%E2_%282%29%B1%E2%C3%BC%C0%C7_%BC%BA%C1%FA%20-%201.htm
http://www.bugok.ms.kr/cyberstudy/science/web_study2/molucular/1233-2.htm
http://www.chemmate.com/7th_finish/7th_chem1/web/test/chap1.htm
Ⅸ. 참고문헌
1. 화학Ⅰ교과서 (중앙교육진흥연구소)
2. 화학Ⅰ교과서 (교학사)
3. 화학Ⅰ교과서 (지학사)
3. 화학Ⅰ하이탑 참고서 (두산동아)

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화학1,   교수학습과정안,   세안,   물의 특성,   수소결합