(무기화학실험) Tris(thiourea)copper(1)sulphate 합성

소개글

(무기화학실험) Tris(thiourea)copper(1)sulphate 합성에 대한 보고서 자료입니다.

목차

기구 및 시약

실험원리 및 이론

1)분자궤도함수란?
2)s-오비탈로부터 형성되는 분자궤도 함수
3)p-오비탈로부터 형성되는 분자궤도 함수
4)ㅠ 분자궤도함수
5)d궤도함수로부터의 분자궤도함수
6)Tris(thiourea)copper(1) sulphate의 결정구조
7)주화금속
8)산화-환원전위(Nernst 식)

실험방법

본문내용

분자 궤도 함수란 ?
분자 오비탈로서, VSEPR이론을 보완할 수 있는 수단이다.
분자 사이의 결합을 시그마 결합이나 파이 결합으로 나타낸다.
시그마 결합은 S오비탈과 S오비탈, 또는 S오비탈과 P오비탈,
P오비탈과 P오비탈 사이에서 생기는 결합이다.
파이 결합은 평행된 P오비탈 사이에서 생기는 약한 결합이다.
결합의 중심 원자는 결합된 원자 수에 따라 spn혼성 오비탈을 가진다.
VSEPR이론으로는 분자의 대략적인 구조나 각 원자의 위치만을 알 수
있지만, 분자궤도함수 즉, 분자 오비탈로는 원자 사이의 결합각이나
전자의 존재 확률또한 계산해 낼 수있다.
전자의 위치는 확률적으로만 결정된다. 이 확률은, psin으로서, 파동함
수의 제곱으로 나타낸다.
파동함수의 해로 구하는 값은 물리적 의미가 없기 때문에, 제곱으로서
확률을 구하게 된다.
s-orbital로부터의 분자궤도함수
-시그마 분자궤도함수는 두 원자 궤도함수의 더하기로 표시되는 결과로 인하여 두 원자핵 사이의 전자 밀도가 증가하게 된다. 이 궤도함수의 에너지는 초기 원자 궤도 함수보다 낮으며, 결합성 분자 궤도함수라고 한다.
-시그마* 분자 궤도함수는 두원자 궤도함수의 빼기로 표시되며. 이 궤도함수는 두 파동함수의 상쇄로 인하여 핵사이의 전자밀도가 0인 마디(node)를 갖게된다. 이 궤도함수는 반결합성 궤도함수라고 한다.
결합성 궤도함수의 전자는 두 원자핵 간에 집중하게 되며, 원자핵을 잡아 당겨 두 원자가 하나를 이루게 한다. 반결합성 궤도함수는 원자핵 간에 하나 또는 여러 개의 마디를 가지며, 반결합성 궤도함수의 전자는 원자 간의 반발력을 일으키게 된다.
시그마라는 표현은 핵간을 연결하는 축에 대하여 대칭성을 유지하는 궤도함수를 뜻한다.
p-orbital로부터의 분자궤도함수
P궤도 함수로부터 형성된 분자 궤도함수는 파동함수의 대칭성 때문에 더욱 복잡하다. 두개의 p궤도 함수가 겹침을 이룰 때, 겹침 부분이 같은 부호를 갖게 되면 겹침 영역의 전자 발견 확률은 증가하게 된다. 반면 겹침부분의 부호가 다른조합은 전자 발견확률을 감소시킨다.
[그림]p 궤도함수의 상호작용
(a)분자궤도함수의 형성 (b)분자궤도함수를 형성하지 않는 궤도함수
ㅠ 분자궤도함수
앞의 슬라이드 [그림]에서 p궤도함수 또는 s와 p궤도함수의 조합에 의하여 형성되는 분자궤도함수를 설명하고 있다.
편의상 두원자핵간의 연결축을 z축으로 선택한다. 두 원자의 z축을 같은 방향으로 선택할때 Pz궤도함수의 빼기는 시그마를 더하기는 시그마*궤도함수를 형성한다. 이러한 궤도함수는 z축에 대한 회전조작은
대칭성을 유지하며, 핵을 연결하는 축에 수직방향에 마디를 갖게 된다.
Px와 Py궤도함수에도 같은 방법을 적용하면 [그림]에 나타난 바와 같은 ㅠ 와ㅠ* 궤도함수를 형성한다.
ㅠ는 결합축에 대하여 C2회전을 했을때 부호가 바뀌는 것을 표현한다.
=>P궤도함수의 상호작용에너지준위도.
Tris(thiourea)copper(1) sulphate의 결정구조
-sulphate이온과 [Cu(thiourea)3]+ 의 무한사슬로 구성되어있는 이온성 화합물

키워드

copper(1)sulphate 합성,   분자궤도함수,   copper(1) sulphate의 결정구조,   주화금속,   산화-환원전위