[일반화학및실험] 평형상수와 용해도곱 상수의 결정

소개글

[일반화학및실험] 평형상수와 용해도곱 상수의 결정 에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.실험제목

2.실험날짜

3.분석

4.이론

5.기구 및 시약

6.실험방법

7.실험결과
(실험값 결과처리)

8.고찰

본문내용

0.001M / 8cm = 0.00075
같은 방법으로
# Fe3+ + SCN- <-> FeSCN2+
처음 0.016 0.001 0
나중 -0.00075 -0.00075 +0.00075 평형 0.016-0.00075 0.001-0.00075 0.00075
(17) 0.016-0.00075 = 0.01525
(18) 0.001-0.00075 = 0.00025
(19) K= 0.00075/0.01525x0.00025 = 196.72
(20) C=5.3cm x 0.001M / 8cm = 0.0006625
같은 방법으로
# Fe3+ + SCN- <-> FeSCN2+
처음 0.064 0.001 0
나중 -0.0006625 -0.0006625 +0.0006625 평형 0.064-0.0006625 0.001-0.0006625 0.0006625
(21) 0.064-0.0006625 = 0.6393
(22) 0.001-0.0006625 = 0.0003375
(23) K= 0.0006625/0.6393x0.0003375 = 3.07
같은 방법으로
# Fe3+ + SCN- <-> FeSCN2+
처음 0.00256 0.001 0
나중 -0.0004375 -0.0004375 +0.0006625 평형 0.00256-0.0004375 0.001-0.0004375 0.0004375
(24) C=3.5cm x 0.001M / 8cm = 0.0004375
(25) 0.00256-0.0004375 = 0.0021225
(26) 0.001-0.0004375 = 0.0005625
(27) K= 0.0004375/0.0021225x0.0005625 = 336

8.고찰
실험에서 오차가 많이 나온 이유가.
용해도곱 상수결정과 같은 실험을 할 때는 어느시점이 중화되었는지 적정값을 알기가 굉장히 힘듭니다. 그래서 적정액을 한꺼번에 부어서 중화점을 찾는게 아니라 아주 조금씩 가한 후 평형이 될 때까지 몇초간 기다린 후 다시 적정액을 가하는 식으로 반복해서 작업을 해야하는데 실험을 빨리하고 레포트를 빨리써야 하니까 적정액을 마구잡이로 쏟아 부어 어떤것은 과적정 한 것도 있을 것으로 생각이 됩니다.
그리고 또 하나는 실험 스킬이 부족한 사람들에게는 적정액의 규모가 10ml이하로 나오는 것은 실험의 상대 오차를 크게 나오게 할 수가 있기 때문에 농도를 크게 해서 적정액이 50ml이하로 나오게 한다면 더 정확한 실험을 할 수 있으리라 생각이 듭니다

키워드

착이온,   착화합물,   평형상수