[일반화학및실험] 시계반응

소개글

[일반화학및실험] 시계반응에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.실험제목

2.실험날짜

3.분석

4.이론

5.기구 및 시약

6.실험방법

7.실험결과
(실험값 결과처리)

8.고찰

본문내용

2^m 배가된다.
1번과 3번실험을 비교해서 S2O82-의 농도가 2배 되었을때 반응 속도는 2배가 되었으므로 n=1이되고,
1번과 2번실엄을 비교해서 S2O82-의농도가 33/40으로 줄고 I- 농도는 66/40만큼 늘었으므로 33/40 x 66/40 x 1.11 = 1.66 을 만족하므로 m=1 이된다.
속도상수 k = 737.82 (평균값)
①1.66=k[0.066][0.033] k=762.16
②1.11=k[0.04][0.04] k=693.75
③0.8=k[0.066][0.016] k=757.57
->온도가 일정했기 때문에 속도상수는 온도에만 의해 변하므로 실험에 오차가 생긴것이다.
8.고찰
이번 실험에서 온도가 일정했기 때문에 속도상수는 온도에만 의해 변하므로 k 값이 일정해야 되는데 값에 차이가 조금씩 있던 이유는 실험에서 시간을 측정하여 하는 실험 이므로
적정만큼 이나 실험에 오차가 생기게 된 것이다.
실험에 이해를 도울것은 반응속도 결정단계로 반응 메커니즘중 가장 느린단계가 속도 결정단계가 된다는 것이다.
또한 반응 메커니즘중에 중간생성물은 제거 되므로 중간생성물이 있는 속도식은 중간생성물을 제거해줘 중간생성물이 없도록 만들어야 한다.

키워드

반응속도,   시계반응,   반응속도상수