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본문내용
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# 1
# 2
mean
mL
4.5
4.6
4.55
예상 end point
EDTA의 pH는 pH paper로 측정결과 10.5 정도가 나왔고, 수돗물의 pH는 5.5정도가 나왔으므로 Ca² 표준물질에 적정 한 것보다 1/2 정도로 EDTA의 양이 줄어들 것이다.
8. Discussion
이번실험은 EDTA 적정에 의한 물의 세기측정이다.
이번 실험에서 주의 해야 할 점은 Calcium용액을 끓여 탄산가스를 제거해야 한다. 실험 상 표준화를 할 때 Ca² 표준물질을 비이커 넣고 끓여서 식힌 후 사용해야 하는데, 우리는 시간상 처음 Ca² 표준용액을 만들 때 끓인 증류수를 사용했다.
Calcium 용액을 표준화를 할 때 우리가 예상 했던 end point 는 8 mL이 나왔는데, 실제로는 평균 9.35 mL로 약간의 차이가 났다. 그 이유는 0.005 M의 EDTA 용액을 제조하는데에 있었는데, 실험에 의하면 EDTA의 농도는 0.005 M이 아닌 0.0043 M 이어서 EDTA의 양이 더 늘어난 것이다. 또 다른 오차의 원인을 찾아보면 우선 시약의 오차에 의한 것이 있다. 우리가 아무리 정확하게 측정하여 사용하려 하더라도 뷰렛이나 비커에 있는 눈금은 보는 사람마다 조금씩은 다르게 볼 수 있을 것이다. 또한 사람마다 판단하는 기준이 다르기 때문인데 즉, 용액을 적정하여 적정값을 구할 때 색이 변했다는 기준을 확실하게 정하기가 힘들며 이로 인해 end point를 결정하는 것도 보는 사람에 따라 다를 수도 있다는 것이다.
이번실험에서 NaOH를 넣어 pH를 높게 만들었는데 그 이유는 EDTA의 여러자리의 리간드 때문인데, 의 화학종으로 결정된다. 이번 실험에서 EDTA의 화학종은 Y⁴가 되어야 하는데, 그러려면 pH가 10 이상이 되어야 하므로 NaOH를 넣어준다. EDTA 용액을 만들고 pH paper로 pH를 잰 후 10 이하이면 NaOH를 더 넣어준다.
이 실험에 사용하는 암모니아 완충용액은 검수의 pH를 10 정도로 유지하기 위해 만든 완충용액이다. 완충용액을 넣어주는 것은 pH의 변화를 막아 EBT 지시약의 변색을 위한 것인데, 시료에 EBT(Eriochrome black T)를 지시약으로 사용하는데 EDTA용액으로 적정하면 먼저 경도를 구성하는 Ca², Mg² 성분들이 EDTA와 반응하게 된다. 지시약으로 사용하는 EBT는 pH 10 영역에서 청색을 나타내나 시료중의 Mg²와 착염을 만들어 적색을 나타내는데, EDTA 용액을 적가하여 종말점에 가까워지면 EBT와 Mg²에 의한 착염의 안정도는 EDTA와 Mg² 에 의해 만들어진 착염의 안정도보다 낮기 때문에 EBT 지시약과 결합되어 있던 Mg²도 EDTA와 반응하여 EBT 의 청색으로 복원되므로 이때를 종말점으로 잡아 경도를 계산한다. 이러한 분석은 Mg- EBT 착염은 Mg-EDTA 착염보다 안정도가 낮기 때문에 Mg-EDTA를 포함한 수용액에 EDTA 용액을 가하면 청색으로 복원되는 것이다.
9. Reference
1> 분석화학 Ⅰ 기초편 제 4판
저자 : G.DChristian , 이용근 박윤창 박정학 이동수 팽기정 황훈 공역, 출판사 : 사이텍 미디어, 2008년도
2> 환경인은 위한 분석화학실험
동화기술, 박승조,팽성관,장철현,배준현 공저, 2000년도
3> 일반화학실험
제 5호, 공주대학교출판부, 저자: 공주대학교사범대학화학교육과, 오제직,김재현,류해일,홍춘표, 1999년도
4> THE MERCK INDEX
12 edition , MERCK & CO.,INC , Paul G. Stecher , 1996년도
5> HACKH′S CHEMICAL DICTIONARY
4th edtion , McGRAW-HILL BOOK COMPANY , Julius Grant 1972년도
6> 네이버 위키피디어
EDTA
buffer는 자주 반응 물질의 pH를 안정화시키기 위해서 첨가된다. buffer가 필요한 이유는
a. 계면 활성제는 micelle 형성과 latex 안정성에 관련해서 pH에 민감하다.
b. 어떤 개시제는 pH 민감성이다.
c. 중합은 어떤 측정한 pH -예를 들면 Acrylic acid와 methacrylic acid가 pH 5이상에서는 쉽게 copolymer를 형성하지 못한다- 에서는 더 잘 일어 날 수 있다.
d. 어떤 monomer는 알카리 pH에서 가수분해 될 수도 있다.
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예상 end point
EDTA의 pH는 pH paper로 측정결과 10.5 정도가 나왔고, 수돗물의 pH는 5.5정도가 나왔으므로 Ca² 표준물질에 적정 한 것보다 1/2 정도로 EDTA의 양이 줄어들 것이다.
8. Discussion
이번실험은 EDTA 적정에 의한 물의 세기측정이다.
이번 실험에서 주의 해야 할 점은 Calcium용액을 끓여 탄산가스를 제거해야 한다. 실험 상 표준화를 할 때 Ca² 표준물질을 비이커 넣고 끓여서 식힌 후 사용해야 하는데, 우리는 시간상 처음 Ca² 표준용액을 만들 때 끓인 증류수를 사용했다.
Calcium 용액을 표준화를 할 때 우리가 예상 했던 end point 는 8 mL이 나왔는데, 실제로는 평균 9.35 mL로 약간의 차이가 났다. 그 이유는 0.005 M의 EDTA 용액을 제조하는데에 있었는데, 실험에 의하면 EDTA의 농도는 0.005 M이 아닌 0.0043 M 이어서 EDTA의 양이 더 늘어난 것이다. 또 다른 오차의 원인을 찾아보면 우선 시약의 오차에 의한 것이 있다. 우리가 아무리 정확하게 측정하여 사용하려 하더라도 뷰렛이나 비커에 있는 눈금은 보는 사람마다 조금씩은 다르게 볼 수 있을 것이다. 또한 사람마다 판단하는 기준이 다르기 때문인데 즉, 용액을 적정하여 적정값을 구할 때 색이 변했다는 기준을 확실하게 정하기가 힘들며 이로 인해 end point를 결정하는 것도 보는 사람에 따라 다를 수도 있다는 것이다.
이번실험에서 NaOH를 넣어 pH를 높게 만들었는데 그 이유는 EDTA의 여러자리의 리간드 때문인데, 의 화학종으로 결정된다. 이번 실험에서 EDTA의 화학종은 Y⁴가 되어야 하는데, 그러려면 pH가 10 이상이 되어야 하므로 NaOH를 넣어준다. EDTA 용액을 만들고 pH paper로 pH를 잰 후 10 이하이면 NaOH를 더 넣어준다.
이 실험에 사용하는 암모니아 완충용액은 검수의 pH를 10 정도로 유지하기 위해 만든 완충용액이다. 완충용액을 넣어주는 것은 pH의 변화를 막아 EBT 지시약의 변색을 위한 것인데, 시료에 EBT(Eriochrome black T)를 지시약으로 사용하는데 EDTA용액으로 적정하면 먼저 경도를 구성하는 Ca², Mg² 성분들이 EDTA와 반응하게 된다. 지시약으로 사용하는 EBT는 pH 10 영역에서 청색을 나타내나 시료중의 Mg²와 착염을 만들어 적색을 나타내는데, EDTA 용액을 적가하여 종말점에 가까워지면 EBT와 Mg²에 의한 착염의 안정도는 EDTA와 Mg² 에 의해 만들어진 착염의 안정도보다 낮기 때문에 EBT 지시약과 결합되어 있던 Mg²도 EDTA와 반응하여 EBT 의 청색으로 복원되므로 이때를 종말점으로 잡아 경도를 계산한다. 이러한 분석은 Mg- EBT 착염은 Mg-EDTA 착염보다 안정도가 낮기 때문에 Mg-EDTA를 포함한 수용액에 EDTA 용액을 가하면 청색으로 복원되는 것이다.
9. Reference
1> 분석화학 Ⅰ 기초편 제 4판
저자 : G.DChristian , 이용근 박윤창 박정학 이동수 팽기정 황훈 공역, 출판사 : 사이텍 미디어, 2008년도
2> 환경인은 위한 분석화학실험
동화기술, 박승조,팽성관,장철현,배준현 공저, 2000년도
3> 일반화학실험
제 5호, 공주대학교출판부, 저자: 공주대학교사범대학화학교육과, 오제직,김재현,류해일,홍춘표, 1999년도
4> THE MERCK INDEX
12 edition , MERCK & CO.,INC , Paul G. Stecher , 1996년도
5> HACKH′S CHEMICAL DICTIONARY
4th edtion , McGRAW-HILL BOOK COMPANY , Julius Grant 1972년도
6> 네이버 위키피디어
EDTA
buffer는 자주 반응 물질의 pH를 안정화시키기 위해서 첨가된다. buffer가 필요한 이유는
a. 계면 활성제는 micelle 형성과 latex 안정성에 관련해서 pH에 민감하다.
b. 어떤 개시제는 pH 민감성이다.
c. 중합은 어떤 측정한 pH -예를 들면 Acrylic acid와 methacrylic acid가 pH 5이상에서는 쉽게 copolymer를 형성하지 못한다- 에서는 더 잘 일어 날 수 있다.
d. 어떤 monomer는 알카리 pH에서 가수분해 될 수도 있다.
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- 등록일2011.03.10
- 저작시기2010.4
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- 자료번호#654998
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