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목차

Ⅰ. 화학의 특성

Ⅱ. 물리화학
1. 전류가 흐르는 것
2. 원자 구조와 양자론(Atomic Structure & Quantum Theory)

Ⅲ. 기초화학
1. 용액(Solution)
1) 용질의 상대적 농도와 용해도
2) 콜로이드 용액
2. 농도의 단위

Ⅳ. 분석화학
1. 목적
2. 이론

Ⅴ. 유기화학

Ⅵ. 무기화학
1. 결정화
2. 공유 원자가 법칙
1) 법칙 1
2) 법칙 2
3) 법칙 3
4) 법칙 4
3. 공유결합 법칙
4. 배위화합물
5. 착이온

Ⅶ. 생물화학

참고문헌

본문내용

염기성도는 감소한다. 하나는 산성산화물과 산소성 산의 산성도를 크게 하는 역할을 한다. 양의 산화수가 증가함에 따라 이에 부합되는 산소산의 강도가 증가한다. 이로써 과염소산은 염산보다 강산이다. 망간은 여러 산화상태에서 Mn2+의 강염기인 수산화물로부터 Mn7+에 의해 형성되는 강산까지의 다양함을 보여준다. 그러나 산소산의 강도는 중앙 원자의 산화상태 뿐만 아니라 구조적인 요소에 의존한다. 예로써 H3PO4보다 강산이지만 H3PO3의 산화수가 H3PO4보다 낮다. 첫 번째 이온화상수는 1.6 × 10-2 , 7.5 × 10-3이다. K1=1.4 × 10-1을 갖는 H4P2O7 은 두 개의 경우보다 더 강산이다. 단지 하나의 중앙 원자를 갖는 산소산의 강도를 잘 설명하는 법칙이 “형식전하”법칙이다. 형식전하는 중앙 원자에 붙어 있는 산소원자들의 수를 더하는 완전히 이온화된 산의 이온에서의 전하이다. SO42-의 산화수는 -2+4=2이다.
공유결합 법칙 : 이온의 크기가 작을수록 강염기(+)
이온화의 감소뿐만 아니라 화합물의 안정도도 공유결합법칙의 의미와 연결될 수 있다. Na2CO3는 White heat에서 매우 조금 해리되고 Na2CO3는 bright-red light에서 CaO와 CO2로 거의 완전히 분해 된다. Al2(CO3)3는 분해 되기 매우 어렵다.
양이온의 더 큰 전하와 음이온의 더 작은 전하는 더 큰 인력을 가질 것이다. 양이온이 작을수록 CO32-는 더 쉽게 해리 한다.
다른 산소염의 해리(질산염, 황산염) 같은 법칙을 따른다. 수산화물과 과산화물의 해리의 용의성은 정확히 양이온의 크기와 전하에 의존한다.
4. 배위화합물
배위화합물은 스스로 안정하고 독립적으로 존재 가능한 둘 이상의 결합으로 형성된다. 몇몇은 가열로 해리 되지만 이와 다른 몇몇은 매우 안정하다. 배위화합물의 예는 NH3BF3, A(BF3)2, Fe(CO5), CO(NH3)3(NO2)3와 이온화된 염[Cu(NH3)4SO4, K4Fe(CN)6, 수백 종의 코발트아민, NH4Cl, H2SiF6] 공유결합을 형성하기 위해 반대방향으로 회전하는 두 개의 전자가 있어야 한다. 통상 이들 전자들 중 하나는 고리를 이루는 두 전자들을 하나에 의해 기부된다. 그러나 같은 원자로부터 오는 전자들의 연결로 가능하다. 이런 경우를 배위 결합이라 한다. 아래의 루이스 점식으로 배위 화합물을 표현할 수 있다.
비록 SO42-가 가열로써 Cu2+와 4NH3로 해리 되는 [Cu(NH3)4]2+보다는 훨씬 안정하지만 배위화합물로 그려질 수 있다. 배위결합을 아래와 같이 나타낼 수 있다.
물론 배위 결합은 전기적으로 비대칭이고 꽤 이온성질을 갖는다.(반극성 결합, 반이온 고리) 배위 결합을 포함하는 분자는 보통 전기적 쌍극자 모멘트를 보인다. 매우 많은 배위 화합물들은 결합이 부분적으로 보통의 공유결합과 배위 결합인 금속원자와 두 가지 기능을 가진 유기분자들 사이에 있음이 알려졌다.
ex) 아세트산구리용액과 아세틸 아세톤의 혼합으로 생기는 푸른색의 화합물
금속 원소와의 결합들 중 하나 이상의 배위결합에서 고리에 가까운 모양을 가지는 화합물을 킬레이트화합물이라 일컫는다.
5. 착이온
착이온들은 보다 단순한 이온 또는 한 개의 이온과 하나 이상의 천연분자들의 결합으로 만들어지는 이온이다. 보통 금속이온 주위에 형성된다. 그들은 Cu(NH3)42+와 다른 금속 암모니아의 착물에서처럼 배위결합에 의해 결합될 수 있고 또는 HgI42-나 Fe(CN)64+에서처럼 배위결합과 보통의 공유결합의 조합에 의해 결합될 수 있다. 또한 FeF63-의 경우처럼 순수한 이온 또는 정전기적 인력에 의해 묶일 수도 있다.
Ⅶ. 생물화학
생물화학은 산업적으로 유용한 제품을 생산하거나 공정을 개선하기 위하여 생체나 생체 유래물질 또는 생물학적 시스템을 활용하는 기술을 총칭하는 것으로 정의될 수 있다.
생물화학기술은 기존산업에서의 상품생산 시스템에 커다란 영향을 미침과 동시에, 기존 산업의 틀을 넘어선 새로운 산업을 창출할 가능성을 지니고 있다.
생물화학기술을 핵심기술과 부차적 기술로 구분하면, 핵심기술에는 유전자조작(유전자치환)기술, 세포융합기술 등의 upstream 기술, 대량배양기술, 생물반응기(bioreactor), 정제기술 등의 downstream 기술이 있으며 부차적 기술에는 세포, 미생물, 동식물의 선별기술과 축적기술, 효소이용기술, 실용적인 벡터숙주의 개발, 상업화 기술, 기타 하부기반기술(시약, 기기, 정보시스템, 미생물 및 종자 수집 등)이 있다.
생활수준의 향상과 복지 부문에 대한 관심의 증대는 생물화공산업 제품의 선호도를 증대시키고 있다. 미래에는 소량다품종의 고기능성 제품에 대한 요구가 증대될 것이며 특히 제품의 신기능성, 제조과정의 환경친화성, 인체와 환경에 대한 적합성 등에 대한 요구가 증대될 것이다. 수요 면에서는 신제품에 대한 수요는 대단히 많으나 이는 신제품의 개발과 경제성에 따라 충족된다.
개량제품에 대한 수요는 기존제품의 단점을 보완할 목적으로 꾸준히 증가하고 있으나 제조단가의 경쟁력이 이를 결정하고 있다.
20세기 후반 선진국을 중심으로 한 산업화사회의 급격한 발전은 복지 수요에 대한 관심과 요구를 증대시키고 있으며, 이를 충족시킬 생물화공산업의 수요도 따라서 증가될 것으로 전망된다.
생물화공기술을 이용한 화학제품 생산의 기술개발 동향은 주로 생화학제품 및 공업용 효소 위주이며, 생분해성 플라스틱아크릴아마이드 같은 고분자 및 범용화학 제품의 연구개발도 중요시되고 있으며, 생물화공을 이용한 환경문제의 처리에 있어서는 기본적으로 다방면의 지식이 있어야 하며, 지역의 특수성에 맞는 생물환경처리기술의 개발이 필요하다.
참고문헌
교육인적자원부, 지식기반사회에 대비한 기초과학 진흥방안 연구, 2000
김시중 외역, 기초무기화학, 자유아카데미, 1993
박기채 역, 분석화학, 탐구당, 1993
박현수·이선우·차순우·홍승철·김화용·이종협 공저, 휘발성 유기화학물의 관리, 화학공학회지 통권20권 제5호
서형석, 새로운 화학, 한빛지적소유권센터, 2007
임경순 지음, 현대물리학의 선구자, 다산출판사, 2001

키워드

화학,   물리화학,   기초화학,   분석화학,   유기화학