용해도 및 분별결정 예비 + 결과 레포트

소개글

용해도 및 분별결정 예비 + 결과 레포트에 대한 보고서 자료입니다.

목차

3.Theory

6.Reference
1.용해도
2. 분별결정
3. K₂Cr₂O₇

7.Result
1. 측정한 값들을 기록하여라.
2. 수득률이 좋지 않으면 그 이유를 설명하여라.
3. K₂Cr₂O₇에 있는 불순물을 측정할 때 AgNO₃용액을 넣어 확인한다. 이 반응에 대한 알짜 이온반응식을 써라.

본문내용

라서 온도를 낮추고 압력이 높으면 정반응쪽으로 평형이 이동하고 생성물이 많이 생성되어 수득률이 높아진다.
그러나 실험에서는 물기를 완전히 제거하지 않고 무게를 재었기 때문에 실험값이 이론값보다 높은 결과가 나와서 수득률이 100%가 넘게 되었다.
3. K₂Cr₂O에 있는 불순물을 측정할 때 AgNO₃용액을 넣어 확인한다. 이 반응에 대한 알짜 이온반응식을 써라.
K₂Cr₂O 을 만들 때는 Na₂Cr₂O 과 KCl 을 가지고 용해도 변화차이를 이용해서 결정을 분리해냅니다. 그러다 보니 불순물로 혼합되는 물질이 NaCl 인 경우가 아주 많습니다. 즉 염화물의 존재를 확인 하는 것인데 염화이온의 검출은 은 이온을 넣어서 하게 되죠.
즉 Ag+ + Cl- = AgCl 의 반응이 됩니다.
8.Discussion
용해도는 일정한 온도에서 용매 100g 중에 녹을 수 있는 용질의 양을 g수로 표시한 것을 말하며 이 값은 온도와 압력, 용매와 용질의 종류에 따라 다르다. 용해도를 결정하려면 정해진 온도에서 용해도를 측정할 물질의 포화용액을 만들어서 결정한다.용해도가 온도에 따라 변화하는 모양을 그래프로 표시한 곡선을 용해도 곡선 이라한다. 일반적으로 고체의 용해도는 온도가 상승하면 증가한다.분별결정이란 화학에서 용해도의 차이를 이용하여 결정을 석출시켜서 두 성분 이상의 용질을 분리, 정제하는 방법이다.일반적인 분별결정 방법은 정제하고자 하는 물질들이 잘 녹는 용매를 선택하고 높은 온도에서 물질들을 녹인 다음 서서히 온도를 내리면 각각의 성분들이 용해도 차에 의해 결정이 석출되도록 한다.
Na₂Cr₂O · 2H₂O + 2KCl ㅡ> 2NaCl + K₂Cr₂O + 2H₂O(M) 298.04 + 74.55 ㅡ> 58.44 + 294 (g) 9 + 5 ㅡ> 3.5 + 8.82
K₂Cr₂O 의 100`C에서 용해도 80
100mL : 80g = xmL : 침전g
100mL : 80g = x mL : 10.68
80x = 100*10.68 = 13.35mL
실험 과정 중 오차의 발생원인 으로는 실험과정 중에 온도를 측정하지 않아서 온도에 따른 수득률을 구할 수 없었다. 또한 Na₂Cr₂O 9g, KCl 5g을 일회용 용기를 사용하고, 실험기구를 사용하기 때문에 용기와 실험기구에 물질이 묻었기 때문에 오차가 발생하기도 하고 실험과정에서 재결정을 할때 물기를 완전히 제거 하지 못하였기 때문에 수득률이 100%가 넘게 측정되었다.

키워드

일반화학실험,   예비레포트,   결과레포트,   용해도,   분별결정,   용해도분별결정