농도차 전지

목차

1)농도차 전지
(2) 산화-환원 반응
3) 화학전지
4) Nernst 방정식 - 비표준 상태에서 반응물, 생성물의 농도와 전지기전력 사이의 관계식
5)갈바니 전지- Galvanic Cell

*결론 및 느낀점


*참고문헌

본문내용

되었으나, 현재는 사용되지 않고 있다.
[그림4] [그림5]
(－)극 → Zn판 Zn → Zn2＋＋ 2e- …… 산화 (질량감소)
(＋)극 → Cu판 Cu2＋＋ 2e-→ Cu …… 환원 (질량증가)
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전체반응 Zn ＋ Cu2＋ → Zn2＋＋ Cu
㉠ 염다리 : 반쪽반응이 일어나는 각각의 실험장치에서 산화반응이 일어나는 곳과 환원반응이 일어나는 곳이, 직접 전자를 주고받지 못하게 이온을 분리시켜 주는 작용을 하는 역할을 수행한다. 염다리는 KCl이나 KNO3이 들어있어 (-)극에서 양이온이 증가할 때에는, 염다리의 Cl-, NO3-이 이동하고, (+)극에서 음이온이 증가할 때에는 염다리의 K+이 이동하여 이온의 균형을 맞추어 주는 역할을 수행한다. 즉, 반응물이 분리되어 있어도 두 반쪽 전지 사이의 전기적 접촉을 유지하여 이온의 평형상태를 유지하여 전기적 중성도를 유지시킨다. (접속전위를 줄여준다.)
㉡ KCl과 KNO3를 사용하는 이유.
- K-, Cl-, NO3-의 이동도(mobility)가 거의 비슷하기 때문에 분리되어 있는 두 반쪽 전지 사이의 전기적 중성도를 유지할 수 있다.
*결론 및 느낀점
전공과목과 현재 배우고 있는 전기분야의 연관성에 대해 생각하던 중 고등학교때 잠시 다뤘던 화학전
지를 생각하게 되었다. 전공과목이나 현재 배우고 있는 전기분야에 대한 지식이 부족하여 이곳 저곳
에서 자료들을 많이 인용하였다. 화학전지가 어떻게 작용하는지는 고등학교 수업을 통해서 어느정도는
알고 있었지만 이번 과제를 통하여 그에 적용되는 식이라던지 반응이 어떻게 진행 되는지 좀 더 자세
하게 알 수 있었고, 이러한 유기,화학 분야가 전기분야와 상호 관련하여 유용하게 쓰임을 알 수 있
었다.
*참고문헌
[1]http://www.scieng.net/zero/view.php?id=tech&page=7&category=&sn=off
[2]http://www.cyberschool.co.kr/html/text/chm/chm554.htm
[3]http://blog.naver.com/atfrontier/10090439191
[4]http://blog.naver.com/amen15/66548891
[5]nano allpll 화학I,Ⅱ
[6]일반화학 Oxtoby Freeman Block저 fourth edition p506~511

키워드

농도차 전지,   산화-환원 반응,   화학전지,   갈바니 전지