완충용액 예비 보고서

목차

◎요 약 문

◎서 론

◎이 론

1.완충용액

2.강산에 의한 강염기의 적정

3.강염기에 의한 약산의 적정

4.강산에 의한 약염기의 적정

5.Henderson-Hasselbalch 식

◎실 험

실험 보고서

1. 결과

2. 고찰

3. 참고문헌

본문내용

액에 있어서도 동시에 만족되어야 하기 때문이다. 만약 용액속에 10개의 서로 다른 산과 염기가 존재하면, 식 (1)의 10가 지 형태는 모두 똑같은 pH를 나타내어야 한다. 왜냐하면 용액 속 에는 한가지의 H+ 농도만이 존재할 수 있기 때문이다.
또 다른 특징은 [A-]/[HA] 비를 10배씩 변화시킬 때 pH는 1단위 씩 변화된다는 것이다. 염기(A-)가 증가할 대 pH는 증가된다. 산 (HA)이 증가할 때 pH는 감소한다.
◎실 험
1.실험장치 : 플라스크, 비이커, 뷰렛
2.실험재료 및 시약
▶ KOH
가성 칼리, 탄산칼륨의 가성화, 염화 칼슘수용액의 전기 분해로 만들어지는 흡습 용해성의 무색 고체
격자 상수 a= 5.979Å (130℃) 이고 녹는점 360℃, 끓는 점 1324℃.
반자성으로 물에 잘 녹는 데 많은 열 발생. 수산화나트륨과 비슷한 성질을 가지나 그보다 이산화탄소나 물을 흡습하는 성질이 크고 생성하는 K2CO3의 용해도도 크고 이산화탄소의 흡습제로 쓰임.
▶ EDTA (ethylendiamine tetra-acetic acid)
녹는점 240℃, 알칼리 희토류 전이금속등 여러 금속과 매우 안정한 수용성 착염을 형성.6자리 리간드로 작용하고 거의 정량적으로 금속 과 몰비 1:1 인 착염이 생김. 이런 특성을 이용하여 이들의 금속 부 피분석을 할 수 있는 데 이방법을 EDTA적정이라 한다.
▶ 아세트산 (CH3COOH)
자극성 있는 냄새와 신맛을 가진 무색 액체. 포화지방산의 한가지로 녹는점 16.7℃, 끓는 점 118℃, 특히 수분이 적은 것은 겨울에 얼기 때문에 빙초산이라 함.
물, 에탄올, 에테르 등과 임의의 비율로 섞임
▶ 식초산 수용액
▶ 식초산 나트륨
3.실험방법
① 0.1M 인 약산 EDTA(pka) 500㎖를 0.1M 수산화칼륨으로 적정할 때 적당한 pH변화를 구한다.
② 0.2M Acetate 완충용액(pH 5.0) 3ℓ를 식초산나트륨 (3수화물:MW=1 36)과 1M의 식초산 수용액의 소비량을 계산한다.
실험 보고서
1. 결과
● 완충용액의 pH
완충용액
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
pH
4.5 5 5.3 5.5 6 6.3 6.6 6.8 7 7.2 7.2
2. 고찰
위 실험에서 비이커에 담긴 용액에 EDTA를 넣고 표준용액과 비교하므로써 pH를 측정할 수 있었다. 그러나, 여기서 증류수의 pH가 4.5가량이라는 결과가 나온것은 의문이 간다. pH를 측정한 용액들과 완충용액에 KOH 용액을 스포이드로 한 방울씩 떨어뜨리며 색깔 변화를 관찰하면 완충용액에서는 같은 pH를 같는 증류수는 물론 다른 용액에 비해 훨씬 색깔 변화가 느리게 진행되는 것을 관찰할 수 있었다.여기서 완충용액에는 pH의 급격한 변화가 억제된다는 사실을 알 수 있다.
3. 참고문헌
● Gary D.christian, 분석화학, fifth edition, 희중당, 1996
● 박기채, 기본분석화학, 탐구당, 1996
● DANIEL C. HARRIS, 정량분석화학, second edition 대웅출판 사 1995

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산, 염기 반응,   완충용액,   완충용액 예비 보고서