[화학공학] 완충용액 - 산, 염기 반응의 ph적정원리, 완충용약을 사용하는 목적

목차

1. 서론(실험 목적)

2. 이론적 배경

3.실험기기 및 시약

4.실험방법

5. 실험결과

6. 토의

7. 참고문헌

본문내용

해되지 않아 pH가 예상보다 높게 측정되었고, 적정이 진행됨에 따라 첨가하는 KOH의 양이 진행됨에도 불구하고 pH가 거의 일정하게 측정되는 부분이 있었다. 이는 EDTA가 시간이 지남에 따라 점점 용해되어 용액의 pH가 상대적으로 낮아졌기 때문일 것이다. 이 때문에 완충 작용을 하는 것처럼 보이는 구간이 일찍 나타났다. EDTA가 완전히 용해된 다음부터는 KOH를 첨가함에 따라 pH가 급격히 증가하기 시작했다. EDTA의 물에 대한 낮은 용해도 때문에 실험의 오차가 생겼지만 완충 작용을 관찰할 수 있었다.
7. 참고문헌
생화학의 이해 / 조성호 외 11명 / 월드사이언스 / 2004
생화학 / 방병호 / 진도연구사 / 2002
http://100.naver.com/100.nhn?docid=117139

키워드

화학공학,   완충용액 ,   산,   염기 반응의 ph적정원리,   완충용약