목차
1. 실험 목적 (Purpose)
전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 반응에 대하여 알아본다.
2. 실험원리 ( Introduction)
3. 실험기구 (Apparatus )
4. 실험시약 ( Reagents )
5. 실험 방법 ( Procedures )
6. 실험데이터 와 결과 (Data and Results)
7. 토의 (Discussions)
전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 반응에 대하여 알아본다.
2. 실험원리 ( Introduction)
3. 실험기구 (Apparatus )
4. 실험시약 ( Reagents )
5. 실험 방법 ( Procedures )
6. 실험데이터 와 결과 (Data and Results)
7. 토의 (Discussions)
본문내용
1g이 변화 했다.
추세선을 이용해 나온 그래프의 값은 y=-0.0049x+0.7509이다.
Q = I * t 라는 Faraday의 법칙에 의해 전하량을 계산할 수 있다.
위의 그래프를 적분시켜주는 방법으로 구해주면dx 로 나타내어지고 위의 식을 구해주면 20.32C값이 나온다.
1F = 96485.31C/mol이고, 석출량을 계산해보자. 1F당 1당량에 해당하는 질량만큼 석출된다. Zn은 당량수가 2이므로 2F만큼의 전하량이 가해져야 1mol에 해당하는 65.38g이 석출된다. 석출량은 [1]에서 1.68*10-3g, [2]에서 1.54*10-3g이다.
7. 토의 (Discussions)
이번 실험은 전기분해를 이용해 반응성이 다른 두 금속을 이용하여 도금을 하여 패러데이상수를 이용, 석출량을 이론값과 실제 값을 비교하는 실험이었다.
위의 식을 이용해 계산한 이론적 석출량은 0.0015g인데 이번 실험을 통해 구해낸 석출량은 0.0021g으로 이론값보다 0.0006g 많았다. 아마 도금된 구리판을 꺼냈을 때 구리판에 묻어있던 물이 제대로 말려지지 않았기 때문에 이론값보다 큰 값이 측정되는 오차가 생긴 것 같다.
8. 참고문헌 (References)
추세선을 이용해 나온 그래프의 값은 y=-0.0049x+0.7509이다.
Q = I * t 라는 Faraday의 법칙에 의해 전하량을 계산할 수 있다.
위의 그래프를 적분시켜주는 방법으로 구해주면dx 로 나타내어지고 위의 식을 구해주면 20.32C값이 나온다.
1F = 96485.31C/mol이고, 석출량을 계산해보자. 1F당 1당량에 해당하는 질량만큼 석출된다. Zn은 당량수가 2이므로 2F만큼의 전하량이 가해져야 1mol에 해당하는 65.38g이 석출된다. 석출량은 [1]에서 1.68*10-3g, [2]에서 1.54*10-3g이다.
7. 토의 (Discussions)
이번 실험은 전기분해를 이용해 반응성이 다른 두 금속을 이용하여 도금을 하여 패러데이상수를 이용, 석출량을 이론값과 실제 값을 비교하는 실험이었다.
위의 식을 이용해 계산한 이론적 석출량은 0.0015g인데 이번 실험을 통해 구해낸 석출량은 0.0021g으로 이론값보다 0.0006g 많았다. 아마 도금된 구리판을 꺼냈을 때 구리판에 묻어있던 물이 제대로 말려지지 않았기 때문에 이론값보다 큰 값이 측정되는 오차가 생긴 것 같다.
8. 참고문헌 (References)