이소아밀_아세테이트_합성-사전보고서

소개글

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목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 반응원리
4. 실험방법 및 장치
5. 시약
6. Key step에 대한 이유 및 주의점
7. 분석방법 및 결과해석방법

본문내용

물의 부패를 막아 주고 냄새를 없애는 역할을 하기도 한다.
- conc -H2SO4 (강산)
H2SO4의 화학식을 갖는 무색의 비휘발성 액체로, 공업적으로 백금이나 오산화바나듐 촉매를 이용해 만든다. 물을 제외하고 가장 많이 제조되는 강산성의 화합물이다.
황산은 흡습성이 강해 황산과 반응하지 않는 물질의 수분을 빼앗는 용도로 사용할 수 있다. 또 고온의 진한 황산은 산화력이 강해 구리나 은 등을 산화시킨다. 보통 98%의 황산을 포함하는 용액을 진한 황산이라 하는데, 이를 묽힐 때는 각별한 주의가 필요하다. 황산은 매우 강한 산이기 때문에 진한 황산에 물을 부으면 굉장한 열이 발생한다. 따라서 묽은 황산을 만들 때에는 물에 진한 황산을 조금씩 가하는 방법을 사용해야 한다. 황산은 공업적으로 백금이나 오산화바나듐 촉매를 이용해 만든다.
- H3PO4
오산화인 P2O5가 수화하여 생기는 일련의 산 (mP2O5·nH2O)의 총칭이다. 인산의 성질은 무색·무취의 점성도가 큰 액체이며, 농도가 높아지면 결정화하기 쉽다. 녹는점 42.35℃, 비중 1.834이다.
- H2O
물 분자는 두 개의 수소 원자와, 하나의 산소 원자가 공유결합을 하고, 이때 비공유 전자쌍이 공유 전자쌍을 강하게 밀기 때문에 104.5˚구부러진 굽은형 구조를 이루고 있다. 화학식은 H2O이다. 물은 극성 분자이므로, 좋은 무기 용매이다. 따라서 극성 물질과 잘 섞이며, 염화나트륨과 같은 이온성 물질을 잘 녹인다. 그러나 무극성 물질과는 잘 섞이지 않는다. 물의 분자는 평상시에는 수소와 산소가 쉽게 분리되지 않으나 전기분해와 같은 강한 에너지를 가해주면 분리가 가능해진다.
6. Key step에 대한 이유 및 주의점
acetic acid: isoamyl alcohol의 양을 추산할 때 정반응 정도를 높이기 위해
mole비를 임의로 (약3:1~6:1) 결정하고, 그 mole 비에 따라 반응물의 무게를
계산.
acetic acid를 물에 녹여 제거할 때 고온에 영향을 받을 수 있으므로 저온의 H2O을 사용하여 생성된 isoamyl acetate가 손실되지 않도록 한다.
가역반응에서는 온도가 반응 속도 및 평형에 영향을 미치므로 반응기내 온도를 일정하게 유지.(반응 속도를 최대로 하는 최적 온도로 반응 진행)
7. 분석방법 및 결과해석방법
유도식
용액양 추산.
사구 플라스크 내의 총 양을 200~250mL로 맞추기 위하여, 0.8:2.4 (1:3) 의 비율로 실험.
* 1 mol의 Isoamyl alcohol의 부피
분자량 = 88.17 g/mol , 밀도 = 0.809 g/㎖
⇒
* 0.8 mol의 Isoamyl alcohol의 부피
⇒
* 1 mol의 Acetic Acid의 부피
분자량 = 60.05 g/mol , 밀도 = 1.049 g/㎖
⇒
* 2.4 mol의 Acetic Acid의 부피
⇒
* H2SO4 의 부피
분자량 = 98.08 g/mol , 밀도 = 1.84 g/㎖
⇒
⇒
최종 부피
Acetic acid+Isoamyl alcohol+H2SO4
⇒
생성된 Isoamyl acetate의 무게 계산
분액깔대기의 무게 : g
분액깔대기 + 생성된 Isoamyl acetate 무게 : g
∴생성된 Isoamyl acetate의 무게 = g
이론값 계산
1mol Isoamyl acetate 의 분자량 : 130.18g/mol
반응의 한계 반응물인 Isoamyl alcohol 이 0.8mol 투입 되었으므로 Isoamyl
acetate도 0.8mol이 생성되어야 한다.
∴이론적 수득량 ⇒
수득률 계산
출처
네이버 블로그, 지식in, 구글, 네이버 백과사전 등.

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