본문내용
63M
-위의 두 값을 평균 내면 NaOH의 농도는 0.0969M 이 된다.
실제 0.1M의 농도와 차이가 나는 까닭?
NaOH는 흡습성이 있어서 실험 도중에 공기 중의 수분을 흡수하였기 때문에 처음의 0.1M의 값보다 묽은 값을 가지게 되는 것이다.
완충작용-산이나 염기를 가하여도 용액이 그 수소 이온 농도를 거의 일정하게 유지하는 작용.
②최대 완충 영역에서의 pH값과 이론적 pka 값의 비교
인산은 완충 용액으로
+ + (pka=2.125)
+ + (pka=7.208)
+ + (pka=12.444)
의 과정을 가지게 되는데 위의 그래프 계열 2에서
NaOH의 값이 5ml 일때와 31ml 일때의 pH값과 pka를 비교해보면
NaOH의 값이 5ml 일때(최대완충영역1) pH의 값은 1.921 pka값은 2.125로
0.204만큼의 차이가 난다.
NaOH의 값이 31ml 일때(최대완충영역2) pH의 값은 7.069 pka값은 7.208로
0.139만큼의 차이가 난다.
완충구간-완충작용이 일어나서 pH값이 급격히 변화하지 않고 거의 일정하게 유지되는 구간
③인산 완충 구간
완충구간 1 - NaOH 용액이 5ml~19.5ml 일때
완충구간 2 - NaOH 용액이 22ml~40ml 일때
고찰
약산 약염기를 동시에 포함해서 산이나 염기를 넣어주어도 어느 한도 까지는 그 pH값이 변하지 않는 물질이 있다는 것을 알게 되었고, 그것의 한 예가 인산이며, 그러한 작용을 완충작용이라 한다는 것을 알았다.
7.참고 문헌
chem.pknu.ac.kr
표준 일반화학실험 제 5개정판 -대한화학회 117page
-위의 두 값을 평균 내면 NaOH의 농도는 0.0969M 이 된다.
실제 0.1M의 농도와 차이가 나는 까닭?
NaOH는 흡습성이 있어서 실험 도중에 공기 중의 수분을 흡수하였기 때문에 처음의 0.1M의 값보다 묽은 값을 가지게 되는 것이다.
완충작용-산이나 염기를 가하여도 용액이 그 수소 이온 농도를 거의 일정하게 유지하는 작용.
②최대 완충 영역에서의 pH값과 이론적 pka 값의 비교
인산은 완충 용액으로
+ + (pka=2.125)
+ + (pka=7.208)
+ + (pka=12.444)
의 과정을 가지게 되는데 위의 그래프 계열 2에서
NaOH의 값이 5ml 일때와 31ml 일때의 pH값과 pka를 비교해보면
NaOH의 값이 5ml 일때(최대완충영역1) pH의 값은 1.921 pka값은 2.125로
0.204만큼의 차이가 난다.
NaOH의 값이 31ml 일때(최대완충영역2) pH의 값은 7.069 pka값은 7.208로
0.139만큼의 차이가 난다.
완충구간-완충작용이 일어나서 pH값이 급격히 변화하지 않고 거의 일정하게 유지되는 구간
③인산 완충 구간
완충구간 1 - NaOH 용액이 5ml~19.5ml 일때
완충구간 2 - NaOH 용액이 22ml~40ml 일때
고찰
약산 약염기를 동시에 포함해서 산이나 염기를 넣어주어도 어느 한도 까지는 그 pH값이 변하지 않는 물질이 있다는 것을 알게 되었고, 그것의 한 예가 인산이며, 그러한 작용을 완충작용이라 한다는 것을 알았다.
7.참고 문헌
chem.pknu.ac.kr
표준 일반화학실험 제 5개정판 -대한화학회 117page
소개글