염소의 제법 그리고 성질!!

소개글

염소의 제법 그리고 성질!!에 대한 보고서 자료입니다.

목차

염소의 제법과 성질


2. 탐구 목적

3. 탐구과정

4. 탐구정리

5. 연구과제

본문내용

드는 화학반응식을 토의 해 보자.
☞ MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
CaCl(OCl)H2O + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + Cl2↑
MnO2 + 2NaCl + 3 H2SO4 →2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + Cl2 ↑
2NaCl (aq) + 2 H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2 ↑ ( 전기분해)
5. 연구과제
(1) 순수한 염소를 발생시키는 실험장치에 대하여 토의 해보자.
☞ ① 제법 : MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
6. 참고자료
(1) 염소(Cl2)의 검출방법
2KI + 녹말 + Cl2 → 2KCl + I2 + 녹말
(흰색) (청자색)
염소기체는 물에 적신 요오드화칼륨 녹말종이를 청자색으로 변색시킨다. (염소의 산화성 때문이다.)
(2) 염소기체의 성질
① 공기 보다 무거운 황록색의 유독한 기체로 하방치환으로 포집한다.
② 물에 녹아 염소수가 된다.
Cl2 + H2O → HCl + HClO
이 때 생성되는 하이포염소산(HClO)은 강한 산화력이 있기 때문에 표백작용과 살균작용을 한다. (수도물 소독)
③ 용도 : 상수도 살균, 면직물 표백, 염산 제조에 이용

키워드

염소,   제법 ,   성질,   과학,   분석,   염소의 제법,   염소의 제법 성질,   할로겐