[일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정

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목차

[일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정



1. Abstract
2. Data & Result
3. Discussion

본문내용

[AB] / [A][B] }eq 여기서 k = ka / ka' 가 성립한다. 이 식에서는 AB 가 조금씩 새어나가서 생성물 C로 변한다는 사실을 무시했다. 따라서 C의 생성 속도는
d[C] / dt = kb [(AB)] = kb K [A][B] = k [A][B] 로 쓸 수 있다.( k = ka kb / ka' )
이 반응은 전체적으로 2차이며 속도 상수는 각 단계들의 속도 상수를 결합한 것과 같다.
산소 발생량 그래프를 least square method 로 분석해보면 r2 값이 0.9836, 0.928, 0.9756 가 나왔는데 이는 매우 1에 가까운 값들로 산소의 발생이 시간에 거의 정비례한다는 것을 알 수 있다. 그런데 화학 반응이 시작될 때부터 종결될 때까지 항상 같은 정도로 화학 반응이 진행되는 것은 아니다. 처음 시작될 때에는 화학 반응이 활발히 진행되다가도 시간이 흐를수록 반응의 정도가 점점 줄어들어 그래프를 그려보면 기울기가 점점 줄어드는 것이다. 그래서 보통 반응 전체의 초기 2% 를 반응 속도에서 고려하게 된다. 이번 실험에서는 농도 변화가 측정한 시간 범위내에서 정비례했다고 볼 수 있으므로 모든 값을 발생 속도 계산에 적용했다.

키워드

화학반응속도,   반응차수결정,   실험 원리,   반응 속도,   KI의 농도,   반응차수,   실험,   촉매